Химические свойства. Взаимодействуют с неметаллами при высоких температурах:

1. Малоактивные металлы. Активность уменьшается сверху вниз по группе.
2. Все металлы IB группы стоят в ряду напряжений после водорода.

Взаимодействуют с неметаллами при высоких температурах:

2Cu + O₂ –t→ 2CuO

2Ag + S –t→° Ag₂S

Золото реагирует только со фтором: 2 Au + 3F₂ = 2AuF₃

Т.к. эти металлы стоят в ряду напряжений правее водорода, то они не реагируют с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах – окислителях:

Cu + 4HNO₃(конц.) →Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2Ag + 2H₂SO₄(конц.) →Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Золото растворяется только в царской водке, селеновой кислоте и влажном хлоре:

2Au + 7H₂SeO₄ = 2H[Au(SeO₄)₂] + 3SeO₂ + 6H₂O

Также все металлы в присутствии O₂ растворяются в растворе цианидов (а Cu и в р-ре NH₃):

4Au + 8NaCN + 2H₂O + O₂ = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

4Cu + 8NH₃ + 2H₂O + O₂ = 4[Cu(NH₃)₂]OH

Соединения Cu(I) легко диспропорционируют: 2CuCl = Cu + CuCl₂

Устойчивы только в виде комплексных соединений (к.ч. = 2): CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl

В степени окисления +2 соединения меди проявляют амфотерные свойства:

Основные: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Кислотные: Cu(OH)₂ + 2KOH(конц.) = K₂[Cu(OH)₄]

В высших степенях окисления – Cu(II), Ag(I), Au(III) - проявляют окислительные свойства:

2CuSO₄ + 4KI = 2CuI¯ + I₂ + 2K₂SO₄

Для двухвалентной меди характерны аквакомплексы, аминокомплексы, ацидокомплексы и хелатные комплексы с координационными числами 4 и 6.

Химические свойства элементов IIВ группы

	Эл. конф.	r, г/см^3	t°пл. °C	t°кип.°C	ЭО	АР	СО
Zn	[Ar] 3d^104s^2	7,10			1,6	0,133	+2
Cd	[Kr] 4d^105s^2	8,65			1,7	0,149	+2
Hg	[Xe]4f^145d^106s^2	13,55	-39		1,9	0,160	+1,+2

Физические свойства

1. Высокие значения плотности, аномально низкие температуры плавления и кипения.

2. Высокая тепло- и электропроводность

3. Мягкие металлы.

Дата добавления: 2015-07-14