Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Пленочная кинетика

Читайте также:
  1. А.4 Кинетика периодической адсорбции
  2. Газдық жану реакциясының кинетикасы
  3. Гелевая кинетика
  4. Жанудың кинетикалық константасын анықтау
  5. Кинетика ионного обмена
  6. Кинетика реакции.
  7. Кинетика ферментативных реакций

При рассмотрении модели, показанной на рис. 6, делаются допущения, что диффузия в зерно происходит как диффузия к плоской стенке, концентрация па внешней границе пленки остается постоянной.

Рис. 6. Изменение концентрации иона при переходе из жидкой (пульповой) фазы в зерно при внешнедиффузиониой (а), внутридиффузионной (б, в) и смешанной (г) кинетике [27]: 1,3 – ядро потока и зерна соответственно; 2 – граница раздела фаз; в – при линейном градиенте концентрации в зерне; τ 0 – время, необходимое для достижения концентрационной волной центра зерна

Градиент концентрации в ионите и на границе пленка – ионит отсутствует, что связано с быстрым выравниванием концентрации в зерне. В пленке концентрация меняется линейно. На границе жидкость – ионит существует равновесие для всех концентраций от 0 до х (y δ = αр x δи у р = αp х).

При внешнедиффузионной кинетике скорость процесса определяется первым законом Фика (уравнение 16). Массовый поток через пленку для зерен сферической формы при учете, что , имеет вид:

. (18)

После несложных преобразований [17] уравнение (18) приводится к удобной для практического использования форме:

,

где константа скорости

, , .

Зная К, можно определить коэффициент скорости β1 (коэффициент массоотдачи) при α=const и коэффициент диффузии через пленку D ж:

,

.

Толщина пленки зависит от режима течения раствора и изменяется в пределах от 100 до 10 мкм, иногда при турбулентном режиме достигает 1 мкм [2, 22] и может быть найдена при малых скоростях потока по уравнению

.

Значение коэффициента диффузии в растворах D жколеблется в пределах 10–4–10–5 см2/с.

С помощью коэффициента диффузии можно найти время полуобмена

.

Для внешнедиффузионной кинетики характерны следующие признаки [2]: энергия активации в 1,1–2,5 раза выше, чем при внутридиффузионной, и составляет 17–25 кДж/моль, скорость процесса обратно пропорциональна радиусу зерна, константа скорости К обратно пропорциональна коэффициенту распределения αр, линейно увеличивается при повышении концентрации сорбируемого элемента в растворе и скорости его перемешивания или фильтрации через слой ионита, скорость реакции не зависит от степени сшивки ионита.

Внешняя диффузия лимитирует процесс в очень разбавленных растворах х< 0,001 М. При концентрации ионов выше 0,001 М диффузионный поток начинает увеличиваться, возрастает роль диффузии в зерне.

 

 


Дата добавления: 2015-10-29; просмотров: 263 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ИОНООБМЕННЫХ ПРОЦЕССОВ | Ионообменное равновесие | Термодинамика и кинетика разделительных процессов в системе ионит-раствор | ГЛАВА 2. ВОДОПОДГОТОВКА И ДЕИОНИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ МЕТОДАМИ ИОННОГО ОБМЕНА | Деионизация растворов методом электродиализа с ионообменными мембранами | Примеры промышленных установок опреснения сточных вод | Разделение изотопов и ионов с близкими свойствами в обменных процессах с электрохимическим обращением потоков фаз | Разделение изотопов электроионитными методами | Разделение изотопов в системе ионит-раствор при наложении электрического поля | Разделение изотопических ионов при электродиализе с применением ионитовых мембран |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Кинетика ионного обмена| Гелевая кинетика

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)