Расчет стандартной мольной функции Гиббса реакции

При вычислении мольной стандартной энергии Гиббса можно воспользоваться соотношением (30), так как в предыдущем расчете нами получены данные по стандартным мольным энтропиям и энтальпиям реакции при разных температурах. Рассмотрим пример расчета мольной стандартной энергии Гиббса в условиях, когда этими данными мы не располагаем, то есть по таблицам для вычисления термодинамических функций по методу Темкина и Шварцмана в требуемом интервале температур (таблица 5)

Таблица 5

Величина для вычисления стандартного мольного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана

Т, К
	0,000	0,000	0,000	0,000
	0,0392	0,0130	0,0043	0,0364
	0,1133	0,0407	0,0140	0,0916
	0,1962	0,0759	0,0303	0,1423
	0,2794	0,1153	0,0498	0,1853
	0,3597	0,1574	0,0733	0,2213
	0,4361	0,2012	0,1004	0,2512
	0,5088	0,2463	0,1310	0,2783
	0,5765	0,2922	0,1652	0,2988
	0,6410	0,3389	0,2029	0,3176
	0,7019	0,3860	0,2440	0,3340
	0,7595	0,4336	0,2886	0,34835
	0,8141	0,4814	0,3362	0,3610

Зная величину стандартной мольной функции Гиббса реакции при любой температуре, мы можем по формуле

(61)

определить величину константы равновесия данной реакции.

Данные по расчету константы равновесия исследуемой реакции при разных температурах приведены в таблице 4. Представляет интерес рассмотреть зависимость константы равновесия от температуры, имея в виду интегральную форму уравнения изобары

(62)

Для этого нужные нам данные таблицы 4 необходимо представить в виде и построить график. На рис. 3 представлена зависимость

Полученная зависимость позволяет по тангенсу угла наклона касательной к точке на кривой определить величину теплового эффекта реакции (стандартной мольной энтальпии реакции) при этой температуре. Она будет сопоставима с вычисленной ранее величиной теплового эффекта. Для данной реакции в виду большого значения константы равновесия и поэтому больших величин логарифмов зависимость кажется практически линейной на всем диапазоне температур, то есть тепловой эффект мало зависит от температуры.

Дата добавления: 2015-07-08