Энтропии реакции

Привлекая необходимые числовые коэффициенты в уравнение (43), получим:

= -120,48 – 32,85 ln (T/298) + 0,04984(Т - 298) - 0,5·19,95·10^-6(Т² - 298²) -

- 0,5·(-0,5·10⁵)(Т^-2 - (298)^-2) (56)

Проведя преобразования, находим температурную зависимость энтропии данной реакции =52,423 -32,85 ln Т +0,04984·T - 9,975·10^-6T² +0,25·10⁵Т^-2 (57)

И рассчитываем значения мольной стандартной энтропии при разных температурах (табл. 4).

Температурные зависимости стандартных мольных энтальпии, энтропии и энергии Гиббса

Таблица 4

Т, К	Дж/моль	Дж/(моль·К)	Дж/моль
	-136970	-120,478
	-138838,89	-125,899	-88480,48	35878 10
	-140311,75	-129,2	-75720,5	81423885,03
	-141477,36	-131,33	-62679,2	286329,923
	-142379,22	-132,725	-49527,6	4964,163
	-143058,99	-133,639	-36150,8	229,339
	-143557,59	-134,228	-22753,7	20,9
	-143915,49	-134,606	-9298,5	3,059
	-144172,99	-134,852	4160,44	0,6345
	-144370,23	-135,025	17654,44	0,170418
	-144547,28	-135,165	31164,2	0,0559
	-144744,18	-135,312	44681,4	0,02152
	-145000,9	-135,489	58206,25	0,0094

На рис.2. температурная зависимость стандартной мольной энтропии реакции

С₂Н₄+ Н₂ = С₂Н₆

Если к какой-либо точке на этой кривой (при температуре 820К) провести касательную, то по угловому коэффициенту касательной, можно определить величину стандартной мольной изобарной теплоемкости реакции, при этом расчетная формула будет иметь такой вид: (58)

_rC_P(820)=820(-133+(-135)/(740 -940) = 7,809928Дж/(моль·К)

Определенная графическим способом мольная изобарная теплоемкость реакции практически совпадает с вычисленной по выражению (53) величиной.

Дата добавления: 2015-07-08