Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Лекция №11: Водородный показатель кислотности и щелочности водных растворов. Ионное произведение воды. Растворимость.

Читайте также:
  1. C) показатель преломления
  2. I. Мое информационное пространство
  3. VI. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
  4. VIII. Произведение искусства и художник
  5. Альвеоциты I типа. Особенности строения, функции. Особенности энергетического обмена. Механизм секреции воды.
  6. Апелляционное производство
  7. Апериодическое звено первого порядка (инерционное)

Для выражения кислотности или щелочности раствора используют величину водородного показателя (рН), равную десятичному логарифму концентрации ионов водорода [H+], взятому с обратным знаком: рН=-lg[H+], где [H+]=[моль/л].

Таким образом, по характеру среду растворы можно подразделить на кислые (растворы, в которых концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов), щелочные (растворы, в которых концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов) и нейтральные (растворы, в которых концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов).

 

Характер среды (раствора) Величина рН Концентрация [Н+], моль/л
кислая <7 >10-7
нейтральная ~7 ~10-7
щелочная >7 <10-7

Существуют различные методы измерения рН. Приближенно реакцию среды возможно определить при помощи специальных реактивов, или индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространёнными индикаторами являются: метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин. В следующих таблицах даны характеристики основных применяемых индикаторов:

Таблица 1. Кислотно-основные индикаторы.

Таблица 2. Важнейшие индикаторы

Название индикатора Цвет индикатора в различных средах
в кислой в нейтральной в щелочной
Метиловый оранжевый красный (рН<3,1) оранжевый (3,1<рН<4,4) желтый (рН>4,4)
Метиловый красный красный (рН<4,2) оранжевый (4,2<рН<6,3) желтый (рН>6,3)
Фенолфталеин бесцветный (рН<8,0) бледно-малиновый (8,0<рН<9,8) малиновый (рН>9,8)
Лакмус красный (рН<5,0) оранжевый (5,0<рН<8,0) желтый (рН>8,0)

Для воды и разбавленных водных растворов при Т=const:

+]·[ОН-]=const=KH2O, где KH2Oионное произведение воды.

При Т=298К (25°С) для чистой воды [Н+]=[ОН-]=10-7 моль/л, поэтому:

KH2O=10-7·10-7=10-14 или р[Н+]+р[ОН-]=14, т.е. р[Н+]=14-р[ОН-].

Т.о. сумма водородного и гидроксильного показателей в водных растворах при 25°С равна 14.


Дата добавления: 2015-07-07; просмотров: 226 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Лекция №1: Основные классы неорганических соединений, номенклатура. | Лекция №2: Основные законы общей химии. Стехиометрия. Химический эквивалент. | Лекция №3: Газовые законы. Основные газовые процессы. | Атом и строение его электронных оболочек | Лекция №5: Химическая связь. Основные типы химической связи. Методы ВС и МО. | Лекция №6: Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. | I закон термодинамики | II закон термодинамики. Теорема Карно-Клаузиуса | Лекция №9: Химическая кинетика и химическое равновесие. | Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Лекция №10: Теория электролитической диссоциации. Электролиты.| Расчет растворимости солей и минералов

mybiblioteka.su - 2015-2021 год. (0.024 сек.)