Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Продолжение таблицы 2. Задание по теме

Читайте также:
  1. II. Продолжение
  2. III. Продолжение
  3. VI.Что говорит древнейшая письменная традиция о начале человеческой истории. Продолжение
  4. XI. СОСТАВЛЕНИЕ СВОДНОЙ КОРРЕКТИРОВОЧНОЙ ТАБЛИЦЫ
  5. Автоматическое заполнение таблицы
  6. Анализ Крупноформатной таблицы
  7. Быстрая вставка неформатированной таблицы

Задание по теме

«РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Задание 1

1. Назовите электролиты 1 и 2. Укажите, к сильным или слабым электролитам они относятся. Составьте соответствующие уравнения диссоциации электролитов. Рассчитайте значения рН в растворах кислоты (электролит 1) и основания (электролит 2) с заданными концентрациями.

2. Назовите электролит 3. Составьте уравнение гидролиза соли в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Назовите вещества, образующиеся в результате гидролиза. Рассчитайте рН в растворе соли.

3. Назовите электролит 4. Составьте уравнение его диссоциации. По известному значению рН в растворе электролита 4 определите молярную концентрацию этого электролита.

Константы диссоциации слабых электролитов см. в Приложениях.

Таблица 1 – Варианты заданий

№ п/п Электролит 1 Электролит 2 Электролит 3 Электролит 4 рН
  3,65% НСl 0,05н. C4H9NH2 0,1н. Na2SiO3 H2CO3 5,64
  0,0025н. H2S 0,01н. Ca(OH)2 0,1M Al2(SO4)3 C6H5COOH 3,5
  0,81% HBr 3,5% NH4OH 0,5M FeCl3 Ba(OH)2 12,0
  0,105% HClO4 0,01н. CH3NH2 1н. Na2S NH4OH 10,5
  0,001н. HClO 0,102% RbOH 0,5н. NaHCO3 CH3COOH 2,8
  0,5н. HCN 0,30% CsOH 1н. CH3COOK H2CrO4 1,7
  2н. HNO2 0,56% KOH 1н. (NH4)2SO4 H2Cr2O7 1,2
  0,25н. H2SO3 0,024% LiOH 0,1н. ZnSO4 NaOH 13,1
  0,2% HF 0,171% Ba(OH)2 1,38% K2CO3 C2H5COOH 2,0
  0,064% HI 7% NH4OH 1н.С6H5COONa Sr(OH)2 12,5
  0,098% H2SO4 0,02н. C2H5NH2 0,01н.Ca(ClO)2 C2H5COOH 2,5
  0,25н. H2C2O4 0,15% CsOH 0,2н. Pb(NO3)2 LiOH 13,3
  0,218% H2Cr2O7 0,5н. (СH3)2NH 1M Na3PO4 H2SO4 1,3
  0,1н. H2CO3 0,25н. C3H7NH2 1M Na2HPO4 RbOH 11,8
  0,145% H2SeO4 0,03н. (CH3)3N 1M NaH2PO4 HClO4 1,5
  1н. C6H5COOH 0,204% RbOH 3M Cr(NO3)3 HBr 1,2
  4,6% HCOOH 0,074% Ca(OH)2 2н. NH4Cl ClCH2COOH 2,5
  1н.ClCH2COOH 1,22% Sr(OH)2 2M Na3AsO4 CsOH 13,7
  0,098% H3PO4 0,001н. Ba(OH)2 2M Na2HAsO4 CH3NH2 10,1
  2н. C2H5COOH 0,14% KOH 2M NaH2AsO4 Ca(OH)2 12,3

Продолжение таблицы 1

 

№ п/п Электролит 1 Электролит 2 Электролит 3 Электролит 4 рН
  0,005н. C3H7COOH 0,12% LiOH 1,5M Fe(NO3)3 KOH 12,7
  0,59% H2CrO4 1,5н. C2H5NH2 0,25н. NaHS H2SeO4 1,6
  0,12% HMnO4 (C2H5)2NH 0,5н. NaHSiO3 Ba(OH)2 12,1
  0,5н. H3AsO4 0,04% NaOH 0,15н. NH4NO3 C3H7COOH 3,5
  0,0025н. H2Se 0,75% CsOH 0,58% KF HCOOH 2,3
  0,0025н. H2Te 0,61% Sr(OH)2 1,5н. LiNO2 HNO2 2,1
  3% CH3COOH 0,05н. NaOH 0,5н. MnSO4 H2SO3 2,9
  0,63% HNO3 0,2н. C2H5NH2 0,25н. Fe(NO3)2 HF 2,0
  0,49% H2SO4 0,01н. С6H5CH2NH2 1,5М Cr2(SO4)3 HCN 5,5
  0,001н. HBrO 0,7% KOH 0,25н. K2SO3 C3H7COOH 4,0

Задание 2

1. Напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения. Составьте выражение для его произведения растворимости. Вычислите произведение растворимости заданного электролита по его растворимости.

2. Напишите уравнение гетерогенного равновесия соединения. Составьте выражение для его произведения растворимости. Вычислите концентрации ионов, входящих в состав электролита, в его насыщенном растворе, используя значение произведения растворимости этого электролита (см. таблицу Приложений)

3. Определите, выпадет ли осадок (какой?) при смешении растворов электролитов заданных концентраций. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

Таблица 2 – Варианты заданий

 

№ п/п Электро- лит 1 Раствори-мость электро-лита 1 Электро- лит 2 Смешиваемые электролиты
Концентрации электролитов Объемы электролитов
    V3 V4
  Сульфат серебра 1,59·10-2 моль/л Гидроксид марганца (II) 0,2М H2SO4 0,2н. BaCl2 100 мл 10 мл
  Йодид свинца 6,5·10-4 моль/л Хромат серебра 5·10-4н. NaBr 1·10-4н. AgNO3 100 мл 25 мл

Продолжение таблицы 2

 

№ п/п Электро- лит 1 Раствори-мость электро-лита 1 Электро- лит 2 Смешиваемые электролиты
Концентрации электролитов Объемы электролитов
    V3 V4
  Фторид бария 6,5·10-3 моль/л Хромат свинца 0,01M LiOH 0,5·н. Ca(NO3)2 100 мл 50 мл
  Карбонат кальция 6,2·10-3 г/л Гидроксид цинка 0,01 н. NaBr 0,01·н. Pb(NO3)2 100 мл 200 мл
  Фосфат серебра 4,7·10-6 моль/л Фторид кальция 1·10-3М H2SO4 2·10-4М Pb(NO3)2 1,0 л 0,01 л
  Бромид свинца 1,3·10-2 моль/л Оксалат кальция 1·10-3н. SrCl2 1·10-3н. K2SO4 V1=V2 V2=V1
  Хлорид свинца 1,7·10-2 моль/л Фосфат алюминия 5·10-3н. NaCl 1·10-4н. AgNO3 100 мл 50 мл
  Сульфат бария 2,33·10-3 г/л Гидроксид cвинца (II) 2·10-3M Na3PO4 1·10-4M AgNO3 100 мл 400 мл
  Фосфат кальция 7,1·10-6 моль/л Сульфид марганца (II) 5·10-3н. NaF 1·10-3н. Ca(NO3)2 V1=V2 V2=V1
  Карбонат серебра 6,7·10-5 моль/л Хромат кальция 1·10-3н. HCl 1·10-4н. AgNO3 50 мл 450 мл
  Фосфат магния 9,8·10-2 моль/л Хромат свинца 2·10-3н. Na2CO3 5·10-3н. Ca(NO3)2 100 мл 300 мл
  Гидроксид магния 1,7·10-4 моль/л Карбонат свинца 1·10-3н. H2SO4 0,02 М AgNO3 V1=V2 V2=V1
  Гидроксид кальция 1,60 г/л Оксалат бария 0,4·н. NaCl 2·10-2н. Pb(NO3)2 V1=V2 V2=V1
  Сульфат свинца 0,044 г/л Гидроксид никеля (II) 1·10-3 н. H2SO4 0,01М Ca(NO3)2 0,4 л 0,1 л
  Сульфат ртути (I) 0,40 г/л Гидроксид алюминия 5·10-3н. KI 1·10-4н. AgNO3 V1=V2 V2=V1
  Фосфат стронция 2,5·10-7 моль/л Гидроксид кадмия 6·10-3 н. FeCl3 1·10-4 M KOH 1,0 л 0,125л
  Сульфит кальция 0,068 г/л Фосфат железа (III) 1·10-4 н. KOH 1·10-3 М Аl(NO3)3 1,0 л 0,25 л
  Карбонат бария 0,17 г/л Гидроксид кобальта (II) 2·10-3 М H2SO4 0,01М AgNO3 500 мл 750 мл
  Фторид стронция 8,5·10-4 моль/л Хромат бария 1·10-3 н. MnSO4 1·10-4 н. KOH 1,0 л 0,1 л

Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 163 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Условия оплаты| Продолжение таблицы 2
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)