Общие свойства растворов

Растворы газовые (смеси газов)

жидкие

твердые

Способы выражения состава растворов (самост.)

Все свойства растворов подразделяются на экстенсивные и интенсивные.

Экстенсивные свойства – это такие свойства, которые зависят как от массы, так и от состава раствора (V раствора и все термодинамические функции – S, H, G, F, U).

Интенсивные свойства – это такие свойства, которые зависят от состава раствора, но не зависят от массы (давление насыщенного пара).

Истинным раствором называется однофазная гомогенная система, образованная не менее чем двумя компонентами.

Коллоидные растворы (суспензии, эмульсии, аэрозоли) и механические смеси – это многокомпонентные гетерогенные системы.

В жидких растворах различают растворитель и растворенное вещество.

Растворителем называют жидкий компонент раствора, который имеется в избытке по сравнению с другими компонентами.

Остальные компоненты, которые находятся в растворе в меньшем количестве, называются растворенными веществами (могут быть в твердом, жидком и газообразном состоянии).

В XIX веке развивались две крайних теории растворов:

Химическая, в которой все свойства растворов пытались объяснить образованием в них различных химических соединений (Д.И. Менделеев и др.). Физическая, в которой растворенное вещество рассматривалось как газ, который заполняет инертный растворитель (Вант-Гофф, Аррениус и др.).

В процессе растворения ионного кристаллического вещества в воде происходит сближение ионов с дипольными молекулами воды. Растворение сопровождается сжатием, которое рассматривается как уплотнение растворителя вокруг ионов и образование вокруг каждого иона слоя тесно связанных с ионом молекул растворителя.

Взаимодействие между молекулами растворителя и растворяющегося вещества называется сольватацией (гидратацией, если растворитель – вода).

Совокупность молекул растворителя, окружающих ион, представляет собой сольватную оболочку.

Дата добавления: 2015-07-10