Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

Уравнять реакцию | Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты. | Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома с увеличением его степени окисления в ряду | Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г. | МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ | Уравнять реакцию | Уравнять реакцию | Написать сокращенные электронные формулы атомов железа и иридия и указать расположение валентных электронов по подуровням. | Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (III). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе. | Индивидуальные домашние задания. |

Читайте также:

3. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.

4. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

5. Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита.

6. Гальванические элементы (ГЭ), напряжение ГЭ. Современные ГЭ.

7. Аккумуляторы (щелочные и кислотные). Материалы анода и катода. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке аккумуляторов.

8. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.

9. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный). Методы защиты металлов от коррозии.

10. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов. Перенапряжение. Потенциал разложения.

11. Последовательность электродных процессов на аноде и катоде при электролизе растворов. Схемы электролиза растворов с инертными электродами и растворимым анодом.

12. Законы Фарадея. Выход по току.

13. Химия полимеров.

14. Комплексные соединения, их строение, номенклатура и диссоциация в растворах.

15. Комплексообразование в металлургических процессах.

II СЕМЕСТР

I блок

1. Общие свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.

2. Пирометаллургические способы получения металлов.

3. Гидрометаллургические способы получения металлов.

4. Электрометаллургические способы получения металлов.

5. Электронная формула атома и Периодическая система Д.И. Менделеева, основное и возбужденное состояние атома. Энергия ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность.

6. Общая характеристика s -металлов.

7. Способы получения s -металлов.

8. Основные химические свойства s -металлов и их соединений.

9. Жесткость воды и способы ее устранения.

10. Общая характеристика р -металлов.

11. Способы получения р -металлов.

12. Основные химические свойства р -металлов и их соединений.

II блок

1. Общая характеристика d -металлов.

2. Способы получения d -металлов.

3. Кислотно-основные свойства d -металлов и их соединений.

4. Окислительно-восстановительные свойства d -металлов и их соединений.

5. Общая характеристика элементов подгруппы ванадия, свойства и способы получения.

6. Общая характеристика элементов подгруппы хрома и способы получения.

7. Химические свойства элементов подгруппы хрома и их соединений.

8. Общая характеристика элементов подгруппы марганца и способы получения.

9. Химические свойства элементов подгруппы марганца и их соединений.

10. Общая характеристика элементов семейства железа и способы получения.

11. Химия элементов семейства железа и их соединений.

12. Общая характеристика платиновых металлов и способы получения.

13. Общая характеристика f -металлов.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение.................................................. 3

1. Основные классы неорганических соединений............ 5

2. Эквивалент. Закон эквивалентов......................... 6

3. Способы выражения состава растворов.................. 23

4. Энергетика химических реакций........................ 32

5. Скорость химических реакций и химическое
равновесие............................................ 40

6. Физико-химические свойства растворов................. 48

7. Растворы сильных и слабых электролитов.
Произведение растворимости.
Ионно-молекулярные уравнения........................ 56

8. Гидролиз солей........................................ 64

9. Окислительно-восстановительные реакции.............. 74

10. Гальванические элементы. Коррозия металлов........... 82

11. Электролиз растворов.................................. 94

12. Получение и химические свойства металлов............ 103

13. Комплексные соединения.............................. 113

14. Жесткость воды....................................... 122

15. Высокомолекулярные соединения (полимеры).
Способы получения................................... 130

16. Металлы III–IV группы................................ 136

17. Металлы V–VI группы................................. 144

18. Металлы VII группы................................... 150

19. Металлы VIII группы.................................. 155

Литература............................................... 163

Приложения.............................................. 164

Приложение 1. Индивидуальные домашние задания......... 164

Приложение 2. Основные вопросы курса химии............. 165

Учебное издание

Бурак Галина Адамовна

Евсеева Елена Анатольевна

Медведев Дмитрий Иванович и др.

ЗАДАЧИ ПРЕДЛАБОРАТОРНОГО

КОНТРОЛЯ ПО ХИМИИ

Пособие для студентов I курса

Редактор Т.Н. Микулик

Технический редактор О.В. Дубовик

Компьютерная верстка О.В. Дубовик

Подписано в печать 29.04.2009.

Формат 60´84¹/₁₆. Бумага офсетная.

Отпечатано на ризографе. Гарнитура Таймс.

Усл. печ. л. 10,00. Уч.-изд. л. 7,82. Тираж 1000. Заказ 661.

Издатель и полиграфическое исполнение:

Белорусский национальный технический университет.

ЛИ № 02330/0494349 от 16.03.2009.

проспект Независимости, 65. 220013, Минск.

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 74 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница	\|	следующая страница ==>
ДЛЯ СТУДЕНТОВ МТФ	\|	Забезпечення збереження майна.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)