Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г.

Написать уравнение объединенного закона Фарадея для определения массы (объема) вещества, выделяющегося на электродах при электролизе. | Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс | Рассчитать константу равновесия в реакции цементации | Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния. | Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений. | Кремнийорганические полимеры (КО). | Написать сокращенную электронную формулу атома гафния и германия. Указать расположение валентных электронов по подуровням. | Уравнять реакцию | Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты. |


Читайте также:
  1. III. Объем дисциплины
  2. III. Объем дисциплины, формы текущего и промежуточного
  3. XLVIII. Индукция объема и индукция содержания
  4. XV. Взаимодействие энергетических полей
  5. XXX. Где начинают сомневаться, к какой казни был приговорен Корнелиус ван Берле
  6. А) хлорида дигидроксожелеза (III);
  7. Агрессивное взаимодействие.
Дано: m = 4,3 г с эк(Cr(NO3)3) = 2 моль/л Решение   Cr+3(NO3)3 + Br20 + KOH →   → K2Cr+6O4 + KBr-1 + KNO3 + H2O.
V р-ра –?

НОК ДМ

восст-ль Cr+3 – 3e = Cr+6 1 2

окисл-ль Br0 + e = Br- 3 6

3Br2 + 2Cr+3 = 6Br- + 2Cr+6

 

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов: →6 . Считаем число ионов К+ в продуктах реакции и определяем коэффициент перед
КОН → 16КОН. Уравниваем число атомов Н и О → 8Н2О.

 

2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KNO3 + 8H2O.

 

По закону эквивалентов:

n эк(Cr(NO3)3) = n эк(Br2);

 

V р-ра · с эк(Cr(NO3)3) = ;

 

M эк(Br) = г/моль;

 

V р-ра ·2 = ;

 

V р-ра = 0,0269 л = 26,9 см3.

 

Ответ: V р-ра = 26,9 см3.

2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl3∙6H2O, необходимые для приготовления 1 л раствора, содержащего 5 % (мас.) безводной соли. Плотность 5 % раствора CrCl3 равна 1,05 г.

Дано: V р-ра = 1 л ω = 5% ρр-ра= 1,05 г/см3 Решение   По определению   ω = , %   откуда

 

Масса раствора равна

 

,

 

m р-ра = 1·103·1,05 =1050 г,

 

где 103 – коэффициент перевода литров в сантиметры кубические.

Тогда масса CrCl3 в растворе составляет:

 

.

 

Масса CrCl3·6H2O, в которой содержится 52,5 г CrCl3, может быть найдена по пропорции

 

266 г/моль – 158 г/моль

 

– 52,5 г.

 

Тогда

 

.

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

 

г.

 

Ответ: г

 

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K2CrO4 → CrO3 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr2(SO4)3.

 

Решение

 

1. K2CrO4 + 2H2SO4конц = СrO3 + 2KHSO4 + H2O.

t

2. 4СrO3 = 2Cr2O3 + 3O2.

t

3. Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O.

4. 2KCrO2 + 4H2SO4разб = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O.

 

 

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома с увеличением его степени окисления в ряду| МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)