Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Для студентов мтф

Написать сокращенную электронную формулу атома гафния и германия. Указать расположение валентных электронов по подуровням. | Уравнять реакцию | Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты. | Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома с увеличением его степени окисления в ряду | Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г. | МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ | Уравнять реакцию | Уравнять реакцию | Написать сокращенные электронные формулы атомов железа и иридия и указать расположение валентных электронов по подуровням. | Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (III). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе. |


Читайте также:
  1. II этап интегрированного экзамена студентов 3 курса ОМ
  2. II. Компетенция обучающихся; формируемые в результате освоения дисциплины навыки студентов
  3. II. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ
  4. II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И НАПРАВЛЕНИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПРОФСОЮЗНОЙ ОРГАНИЗАЦИИ СТУДЕНТОВ УРГУ
  5. III. СТРУКТУРА, ОРГАНИЗАЦИОННЫЕ ОСНОВЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ И КАДРЫ ПРОФСОЮЗНОЙ ОРГАНИЗАЦИИ СТУДЕНТОВ
  6. III. Требования к содержанию и оформлению научных работ студентов.
  7. IV. РУКОВОДЯЩИЕ ОРГАНЫ ПРОФСОЮЗНОЙ ОРГАНИЗАЦИИ СТУДЕНТОВ

I СЕМЕСТР

 

I блок

 

1. Закон сохранения массы–энергии. Закон Авогадро. Атомные и молярные массы. Моль.

2. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

3. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.

4. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.

5. Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

6. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.

7. Растворы. Молярная концентрация; молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

8. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

9. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.

10. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.

11. I и II закон термохимии. I и II следствия из закона Гесса.

12. Энтропия. Стандартная энтропия химических соединений. Расчет изменения энтропии химических реакций.

13. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.

14. Энергия Гиббса и направленность протекания химических реакций.

 

II блок

 

1. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Молекулярность и порядок реакции

2. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

3. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.

4. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.

5. Принцип Ле-Шателье.

6. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

7. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

8. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

9. Активность ионов. Кажущаяся степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

10. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости. Ионно-молекулярные уравнения.

11. Основные случаи гидролиза одно- и многозарядных ионов. Усиление и ослабление процесса гидролиза.

12. Константа, степень и рН гидролиза.

 

III блок

 

1. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 34 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Индивидуальные домашние задания.| Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)