Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Уравнять реакцию. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.

Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | Вычислить жесткость воды, если в 140 л воды содержится 16,2 г ионов кальция и 2,92 г ионов магния. | Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений. | Кремнийорганические полимеры (КО). | Написать сокращенную электронную формулу атома гафния и германия. Указать расположение валентных электронов по подуровням. | Уравнять реакцию | Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты. | Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома с увеличением его степени окисления в ряду | Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г. | МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ |


Читайте также:
  1. Заблуждение третье: установление барьеров может вызвать негативную реакцию со стороны окружающих
  2. И указать реакцию среды их водных растворов.
  3. Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений.
  4. Уравнять реакцию
  5. Уравнять реакцию

MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O.

Указать окислитель и восстановитель.

Определить массу оксида марганца (IV), необходимую для восстановления 150 см3 1 н раствора KСlO3.

Дано: V = 150 см3 = 0,15 л с эк(KClO3) = 1 моль/л Решение   Mn+4O2 + KCl+5O3 + KOH → → K2Mn+6O4 + KCl- + H2O  
m –?

НОК ДМ

восст-ль Mn+4 – 2e = Mn+6 3

окисл-ль Cl+5 + 6e = Cl- 1

 
 


3Mn+4 + Cl+5 = 3Mn+6 + Cl-

 

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, уравниваем число К+, а затем Н и О:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O/

 

По закону эквивалентов

 

n эк(KClO3) = n эк(MnO2);

 

V · с эк(KClO3) = ;

 

M эк(MnO2) г/моль;

 

m = V · с эк(KClO3)∙ ;

 

m = 0,15·1∙43,5 = 6,5 г.

 

Ответ: m = 6,5 г.

МЕТАЛЛЫ VIII ГРУППЫ

УРОВЕНЬ А

1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении Na3[Co(CN)6].

Решение

 

Заряд комплексного иона [Co(CN)6]3- равен суммарному заряду ионов внешней сферы, но противоположен ему по знаку.

Степень окисления комплексообразователя определяется по заряду комплексного иона: х –

х + 6∙(-1) = -3, откуда х = 3, таким образом, заряд комплексообразователя Со3+. Координационное число комплексообразователя (Со3+) равно суммарному числу лигандов (СN-), окружающих комплексообразователь, т.е. кч = 6.

 

Ответ: [Co(CN)6]3-, Со3+, кч = 6.

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 263 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Уравнять реакцию| Написать сокращенные электронные формулы атомов железа и иридия и указать расположение валентных электронов по подуровням.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)