Введем новую функцию состояния системы
| W = E + PV, | (15) |
называемую энтальпией или тепловой функцией и рассмотрим ее свойства.
1. Изменение энтальпии при бесконечно малом процессе
| dW = dE + d (PV) = dE + PdV + VdP. |
Подставляя сюда выражение для dE из основного термодинамического тождества (1.41), находим
| dW = TdS + VdP. | (16) |
2. При постоянном давлении, P = const, дифференциал dP = 0 и, следовательно,
| (17) |
В процессах, происходящих при постоянном давлении, количество полученного телом тепла равно изменению его энтальпии (отсюда название – тепловая функция).
3. Теплоемкость при постоянном давлении
| (18) |
Соотношения для W при постоянном P аналогичны соотношениям для E при постоянном V:
| (19) |
| (20) |
Таким образом, в процессах, происходящих при постоянном давлении, W обладает свойствами, аналогичными тем, которыми обладает E в процессах, происходящих при постоянном объеме.
Дата добавления: 2015-09-02; просмотров: 39 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Внутренняя энергия и энтропия газа Ван-дер-Ваальса | | | Эффект Джоуля – Томсона |