Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Занятие 18:Соли. Тест по теме «Соли». Цепочки превращений на генетическую связь между классами неорганических соединений.

Диссоциация воды. Водородный показатель. | Реакции ионного обмена и условия их протекания | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ | ЭЛЕКТРОЛИЗ | КЛАССИФИКАЦИИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Задачи на простейшие стехиометрические расчеты | Задачи на примеси и практический выход реакции | Занятие 16: Основания. Тест по теме «Основания». Задачи на смешивание растворов. | ЗАДАЧИ НА СМЕШИВАНИЕ РАСТВОРОВ | Занятие 17: Кислоты. Тест по теме «Кислоты». Задачи на кристаллогидраты. |


Читайте также:
  1. I. Модуль 5. Занятие 9.
  2. I. Модуль 5. Занятие 9.
  3. I. МОДУЛЬ 7. Занятие 14.
  4. I. МОДУЛЬ 7. Занятие 14.
  5. II – 24. Потенциальная энергия и вектор силы связаны между собой соотношением
  6. II. Модуль 5. Занятие 10.
  7. II. Модуль 5. Занятие 10.

СОЛИ

(Амфотерность солей рассматривается отдельно)

План:

21. Определение, строение молекулы (графические формулы)

22. Классификации (по растворимости в воде, по силе электролитической диссоциации, по составу, по свойствам)

23. Физические свойства

24. Химические свойства

25. Методы получения

26. Области применения

27. Формулы и тривиальные названия некоторых солей

 

Соли (средние) – это сложные вещества, состоящие из атомов металла (или ионов аммония) и кислотных остатков, соединенных друг с другом в соответствии с валентностью. Напишите формулы нитрата кальция, сульфата аммония, хлорида алюминия, ортофосфата бария, сульфида натрия:

 

 

При составлении графических формул средних солей сначала составляют графическую формулу кислоты, от которой образована соль; затем атомы водорода замещают на соответствующий металл или ионы аммония. Составьте графические формулы хлорида бария, сульфата натрия и фосфата кальция:

 

 

Составляя графические формулы кислых солей, за основу берут графическую формулу соответствующей кислоты; основных солей – соответствующего основания. Составьте графические формулы гидросульфита калия и гидроксохлорида меди:

 

Классификации солей:

По растворимости в воде все соли делятся на хорошо растворимые в воде (NaCl), малорастворимые (CaSO4), и практически нерастворимые (AgCl).

По силе электролитической диссоциации соли подразделяют на сильные (хорошо растворимые в воде) и слабые (мало- или практически нерастворимые в воде) электролиты.

По составу различают соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl), образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3), образованные слабым основанием и сильной кислотой (NH4Cl), образованные слабым основанием и слабой кислотой (CuF2).

По свойствам выделяют:

Средние (нормальные) соли – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ионы аммония. Напишите уравнения реакций получения сульфата калия и бромида цинка:

Кислые – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ионы аммония. Кислые соли образуются только от многоосновных кислот. Напишите уравнение реакции получения гидросульфата калия:

 

 

Основные – продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Напишите уравнение реакции получения гидроксобромида цинка:

 

 

Двойные – соли, содержащие два металла. Составьте формулу ортофосфата калия, бария:

 

Смешанные – соли, содержащие два кислотных остатка. Составьте формулу сульфата, хлорида алюминия:

 

Комплексные соли. Составьте формулу гексацианоферрата (II) калия:

 

 

Кристаллогидраты. Составьте формулу пентагидрата сульфата меди, назовите этот кристаллогидрат по тривиальной номенклатуре:

 

Большинство солей – твердые кристаллические вещества белого цвета. Некоторые соли имеют окраску (соли хрома окрашены в желтый или оранжевый цвет, соли меди (II) – в голубой, соли железа (III) – в бурый, соли кобальта – в розовый, твердые сульфиды – в черный, перманганат калия – в фиолетовый).

Химические свойства солей (средних): Проиллюстрируйте каждую реакцию на конкретных примерах, объясните условия их протекания:

Диссоциация (+-)

 

Н2 (-)

О2 (+-)

 

Металлы (+ -)

 

 

Неметаллы (- +)

 

Н2О (+-) см. тему гидролиз

Основные оксиды (-)

Кислотные оксиды (- +)

 

Основания (+ -)

 

Кислоты (+ -)

 

Соли (+ -)

 

Термическое разложение (+ -)

 

 

Индикаторы (+ -) см. тему гидролиз

Методы получения средних солей: Составьте уравнения химических реакций, иллюстрирующие каждый метод получения средних солей:

  Металл Основный оксид Основание Соль
Неметалл + 1) - + 2) + 3)
Кислотный оксид - + 4) + 5) + 6)
Кислота + 7) + 8) + 9)! + 10)
Соль + 11) - + 12) + 13)

 

1.

2.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

Кроме того, соли можно получить термическим разложением других солей:

14.

 

а также из соответствующих кислых или основных солей

15.

 

 

Соли применяют в технике, в пищевой промышленности, в сельском хозяйстве, в медицине, для производства бытовой химии и минеральных удобрений, в химическом синтезе для получения новых веществ.

Формулы и тривиальные названия некоторых солей, которые необходимо запомнить:

Селитры – старое название нитратов (NH4Cl – аммиачная селитра, KNO3 – калийная селитра и т.д.)

NH4Cl - нашатырь

CaCO3 – мел, мрамор, известняк

NaCl – поваренная соль, каменная соль

AgNO3 - ляпис

MgCO3 - магнезит

KMnO4 - марганцовка

NaHCO3 – пищевая сода

Na2CO3 – техническая сода

K2CO3 - поташ

HgCl2 - сулема

ZnS – цинковая обманка

PbS – свинцовый блеск


ТЕСТ НА ТЕМУ «СОЛИ»

1. Медь не взаимодействует с

А)разб. азотной кислотой Б)разб. серной кислотой В)разб. соляной кислотой Г)конц. серной кислотой

2. В схеме превращений

       
   
Y
 
X
 


Na2CO3 ® CaCO3 ® Ca(НCO3)2


буквами «Х» и «Y» обозначены вещества

А)оксид кальция и соляная кислота Б)гидроксид кальция и поваренная соль В)фторид кальция и углекислый газ Г)хлорид кальция и углекислый газ

3. Вещество Ca(H2PO4)2 называется

А)гидрофосфат кальция Б)дигидрофосфат кальция В)фосфат кальция Г)дигидроксофосфат кальция

4. Соединению, имеющему формулу NaHCO3, не соответствует название:

А)питьевая сода Б)кристаллическая сода В)каустическая сода Г)гидрокарбонат натрия

5. При взаимодействии избытка углекислого газа с «известковой водой» образуется:

А)кислая соль Б)средняя соль В)основная соль Г)комплексная соль

6. Из приведенных солей полностью гидролизуется в водном растворе:

А)сульфат алюминия Б)сульфид алюминия В)фосфат алюминия Г)хлорид алюминия

7. Массовая доля кислорода в дихромате калия составляет

А)62% Б)5,4% В)35% Г)38%

8. При электролизе раствора хлорида натрия образуются:

А)натрий и хлор Б)гидроксид натрия, хлор и водород В)натрий и вода Г)раствор хлорида натрия не подвергается электролизу

9. Какое из перечисленных веществ при взаимодействии с водой образует раствор, в котором рН>7?

А)углекислый газ Б)фосфат калия В)гидрид калия Г)нитрат алюминия

10. Соль образует пентагидрат синего цвета, использующийся в сельском хозяйстве. В безводном состоянии соль бесцветна и используется в качестве дегидратирующего агента. Определите, о какой соли идет речь.

А)сульфат железа (II) Б) сульфат меди (II) В)хлорид меди (II) Г)перманганат калия

(1 4 9 – по два прв отв)


Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 580 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
И ОБРАЗУЕМЫХ ИМИ СОЛЕЙ| ЦЕПОЧКИ ПРЕВРАЩЕНИЙ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.012 сек.)