Задачи на простейшие стехиометрические расчеты

1. Рассчитайте массу фосфина, которую можно получить при гидролизе 1,75г фосфида кальция. (0,65г)

2. Вычислите объем аммиака (н.у.), который получается при нагревании 160,5г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. (67,2л)

3. Хлорид алюминия можно получить, пропуская хлороводород над алюминиевой стружкой. Вычислите массы реагентов и продуктов реакции, в результате которой выделилось 3,36л водорода. Сколько объемов хлороводорода потребуется для получения 5 объемов водорода? (2,7г; 10,95г; 13,35г; 0,3г; 10 объемов)

4. Какой объем газов (при 300°С и нормальном давлении) выделится при полном разложении 3,33г основного карбоната меди? (1,41л)

5. Какой объем сернистого газа (н.у.) выделится при нагревании 6,16г железа с избытком конц. серной кислоты? (3,7л)

6. Хватит ли 50мл 15%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,02г/мл) для растворения 4,8г магния? Ответ подтвердите расчетами. (не хватит)

7. При прокаливании 15,6г гидросульфита натрия масса твердого остатка составила 11,5г. Какая часть соли разложилась? (66,7% - 2/3)

8. Какие объемы кислорода и воздуха необходимы для сжигания 168л угарного газа? (84л, 400л)

9. Какую массу соляной кислоты необходимо взять для получения 215,25г хлорида серебра? (54,75г)

10. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 10г сплава, содержащего 28% меди, 48% магния и 24% цинка (по массе) с соляной кислотой? (5,3л)

11. Какой объем кислорода (н.у.) можно получить при термическом разложении навески бертолетовой соли, в которой содержится 18,06×10²² атомов кислорода? (3,36л)

Задачи на расчеты с избытком одного из реагентов (избыток – недостаток)

1. Смешали 7,3г хлороводорода с 4г аммиака. Какая масса соли при этом образуется? (10,7г)

2. К 250г 12%-ного раствора нитрата серебра добавили 300г 4%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. (25,3г)

3. Раствор, содержащий 26,1г нитрата бария, смешали с 52мл 26% раствора сульфата натрия (плотность 1,3г/мл). Какие вещества и в каких количествах остались в растворе после того, как осадок был отфильтрован? (0,2 и 0,02 моль)

4. Смешали 100мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1,14г/мл) и 400г 5,2% раствора хлорида бария. Определить количество осадка и концентрации веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. (0,1 моль; 2,6% и 1,5%)

5. Взаимодействие 13г цинка и 0,3 моль конц. серной кислоты проходит с выделением сероводорода. Сколько моль конц. серной кислоты расходуется на солеобразование, а сколько – на окислительно-восстановительный процесс? (0,2 и 0,05 моль)

6. К 101мл 20% раствора хлорида аммония (плотность 1,06г/мл) добавили 125мл 18% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2г/мл) и полученный раствор прокипятили. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в конечном растворе, если потерями воды можно пренебречь. (9,35%, 4,4%)

7. К 250мл 0,1М раствора нитрата магния добавили 194мл 4,3% раствора гидроксида бария (плотность 1,03г/мл). Определить молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения осадка уменьшился на 4мл. (по 0,057моль/л)

8. К 90,1мл 12% раствора аммиачной селитры (плотность 1,11г/мл) прибавили 75г 25% раствора гидроксида калия. Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массы веществ в твердом остатке после прокаливания. (12,75г и 10,36г)

9. К 100 мл 10,6% раствора хлорида кальция (плотность 1,05г/мл) добавили 100мл 38,55% раствора карбоната натрия (плотность 1,1г/мл). Определить массовые доли соединений в полученном растворе. (5,7% и 15,5%)

Дата добавления: 2015-08-26