Гидролиз солей

План:

1. Определение и сущность гидролиза.

2. Гидролиз солей различных типов.

3. Обратимый и необратимый гидролиз.

Слово "гидролиз" переводится как разложение водой.

Гидролизом называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Сущность процесса гидролиза сводится кхимическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется слабый электролит. Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо, в сторону образования ионов. Поэтому в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н⁺ или ОН^-, что и определяет среду раствора соли. При разбавлении раствора или при повышении температуры степень гидролиза увеличивается.

Любую соль можно представить как продукт реакции нейтрализации. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на 4 типа, для каждого из которых гидролиз протекает по-разному.

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой подвергается гидролизу по анионному типу, среда раствора – щелочная (рН>7). В качестве примера напишите уравнения гидролиза ацетата натрия:

В том случае, когда соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону протекает ступенчато и число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. На первых ступенях гидролиза образуется кислая соли (вместо кислоты) и сильное основание. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза сульфита натрия:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по катионному типу, среда раствора – кислая (рН<7). В качестве примера напишите уравнения гидролиза бромида аммония:

Если соль образована слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, катионный гидролиз протекает ступенчато в зависимости от кислотности слабого основания. Вместо основания на первых ступенях такого гидролиза образуется основная соль. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза хлорида цинка:

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются одновременно и по катиону, и по аниону. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной, в зависимости от степени диссоциации продуктов гидролиза. Напишите уравнения гидролиза карбоната аммония:

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, т.к. в процессе реакции не образуется слабый электролит; среда раствора при этом нейтральная. Поясните, почему не подвергается гидролизу хлорид натрия:

Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом, однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т.е. для них гидролиз является необратимым процессом. Необратимому гидролизу подвергаются соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой. Такие соли не могут существовать в водных растворах (Al₂S₃, Fe₂(CO₃)₃ и т.п.). В качестве примера напишите уравнения гидролиза сульфида алюминия:

Из-за необратимого гидролиза в случае реакции обмена между водными растворами двух солей не всегда образуются новые соли. В этом случае необходимо просуммировать реакции гидролиза исходных солей. Например, в случае взаимодействия водных растворов сульфида калия и хлорида алюминия обменная реакция протекать не может, так как образующийся сульфид алюминия не может существовать в водном растворе. С помощью химических реакций опишите процесс, протекающий при взаимодействии водных растворов сульфида калия и хлорида алюминия:

ТЕСТ НА ТЕМУ «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»

1. Водный раствор вещества «А» имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества «В» - кислую среду. Растворы «А» и «В» взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества.

А) «А»-хлорид натрия «В»-нитрат серебра

Б) «А»-нитрат бария «В»-фосфорная кислота

В) «А»-хлорид меди (II) «В»-уксусная кислота

Г)«А»-фторид натрия «В»-хлорид бария

2. Сумма коэффициентов в реакции, описывающей взаимодействие между водными растворами нитрата хрома (III) и сульфида натрия равна

А) 19

Б) 12

В) 6

Г) 22

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома (III) и

А)гидросульфида аммония

Б)гидроортофосфата калия

В)гидросульфата натрия

Г)силиката натрия

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

А)бромид алюминия

Б)сульфат цинка

В)нитрат свинца

Г)силикат калия

5. Гидролиз протекает при растворении в воде

А)бромида кальция

Б)фосфата кальция

В)нитрита кальция

Г)ацетата кальция

6. Гидролизу по аниону подвергается соль

А)хлорид бария

Б)нитрит калия

В)хлорид аммония

Г)фосфат натрия

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор

А)хлорида натрия

Б)хлорида бария

В)хлорида алюминия

Г)хлорида калия

8. Пара, в которой лакмус изменяет окраску на красную в растворе первой соли и на синюю – в растворе второй:

А)карбонат натрия и сульфит калия

Б)сульфат цинка и бромид алюминия

В)хлорид никеля (II) и нитрит бария

Г)нитрат натрия и хлорид кальция

9. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений:

А)оксидов

Б)нитридов

В)фосфидов

Г)гидридов

10.Подавить гидролиз сульфата магния можно

А)разбавлением раствора

Б)нагреванием раствора

В)добавлением раствора серной кислоты

Г)добавлением раствора гидроксида натрия

(по два прав ответа – 1 5 6)

Дата добавления: 2015-08-26