Читайте также:
|
Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и реакции в растворах электролитов протекают между ионами. Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Сущность таких реакций заключается в связывании ионов путем образования слабого электролита. Другими словами, реакция ионного обмена имеет смысл и протекает практически до конца, если в результате нее образуются слабые электролиты (осадок, газ, Н2О и др.). Если в растворе нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием слабого электролита, то реакция является обратимой; уравнения таких реакций обмена не пишут.
При записи реакций ионного обмена применяют молекулярную, полную ионную и сокращенную ионную форму. Запишите в качестве примера уравнение реакции между растворами гидроксида бария и серной кислоты:
Составляя уравнения ионных реакций, необходимо выполнять ряд правил:
1. Формулы слабых электролитов записывают в молекулярном виде, сильных – в ионном.
2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества в случае реагентов записывают в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.
ТЕСТ НА ТЕМУ «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА»
1. Реакция, которая происходит при растворении гидроксида магния в серной кислоте, описывается сокращенным ионным уравнением:
А) Mg+2 + SO4-2 = MgSO4
Б) H+ + OH- = H2O
В) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Г) Mg(OH)2 + SO4-2 = MgSO4 + 2OH-
2. В четырех сосудах содержится по одному литру 1М растворов перечисленных ниже веществ. В каком растворе содержится больше всего ионов?
| А)сульфат калия | Б)гидроксид калия | В)фосфорная кислота | Г) этиловый спирт |
3. Степень диссоциации не зависит от
| А)объема раствора | Б)природы электролита | В)растворителя | Г)концентрации |
4. Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию
| А)хлорида алюминия с водой | Б)хлорида алюминия с гидроксидом калия | В)алюминия с водой | Г)алюминия с гидроксидом калия |
5. Электролит, который не диссоциирует ступенчато, это…
| А)гидроксид магния | Б)фосфорная кислота | В)гидроксид калия | Г)сульфат натрия |
6. Слабым электролитом является…
| А)гидроксид бария | Б)гидроксид алюминия | В)плавиковая кислота | Г)иодоводородная кислота |
7. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия баритовой воды и углекислого газа равна
| А) 6 | Б) 4 | В) 7 | Г) 8 |
8. В растворе не могут находиться следующие пары веществ:
| А)хлорид меди и гидроксид натрия | Б)хлорид калия и гидроксид натрия | В)соляная кислота и гидроксид натрия | Г)серная кислота и хлорид бария |
9. Вещество, добавление которого к воде не изменит ее электропроводности, это…
| А)уксусная кислота | Б)хлорид серебра | В)серная кислота | Г)хлорид калия |
10. Как будет выглядеть график зависимости накала электрической лампочки, включенной в цепь, если электроды погружены в раствор известковой воды, через который длительное время пропускают углекислый газ?
| А)линейное увеличение | Б)линейное уменьшение | В)сначала уменьшение, затем увеличение | Г)сначала увеличение, затем уменьшение |
(три прав – 8. По два прав отв – 5 6 9)
Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 174 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Диссоциация воды. Водородный показатель. | | | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ |