Неметалличность – это способность атомов хим. элемента присоединять электроны.Количественной характеристикойнеметалличности являетсясродство к электрону.

Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. при превращении атома в анион. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента.

Универсальной характеристикой металличности и неметалличности является электроотрицательность элемента (ЭО).

ЭО элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании хим. связей с другими атомами в молекуле.

Чем больше металличность, тем меньше ЭО.

Чем больше неметалличность, тем больше ЭО.

При определении значений относительной ЭО по шкале Полинга за единицу принят атом лития (ЭО=1); самым электроотрицательным элементом является фтор (ЭО=4).

В малых периодах от щелочного металла к инертному газу:

§ заряд ядер атомов увеличивается;

§ число энергетических уровней не изменяется;

§ число электронов на внешнем уровне увеличивается от 1 до 8;

§ радиус атома уменьшается;

§ прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается;

§ энергия ионизации увеличивается;

§ сродство к электрону увеличивается;

§ ЭО увеличивается;

§ металличность элементов уменьшается;

§ неметалличность элементов увеличивается.

Все d-элементы похожи по своим свойствам – все они являются металлами, имеют мало различающиеся радиусы атомов и значения ЭО (поскольку содержат одинаковое число электронов на внешнем уровне (кроме Cr и Cu).

В главных подгруппах сверху вниз:

§ число энергетических уровней в атоме увеличивается;

§ число электронов на внешнем уровне одинаково;

§ радиус атомов увеличивается;

§ прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается;

§ энергия ионизации уменьшается;

§ сродство к электрону уменьшается;

§ ЭО уменьшается;

§ металличность элементов увеличивается;

§ неметалличность элементов уменьшается.

По расположению химического элемента в Периодической системе можно прогнозировать многие свойства этого элемента. Дайте характеристику бериллия и хлора по их положению в Периодической системе, используя следующий план:

План характеристики химического элемента по его положению в ПСХЭ:

· Символ химического элемента, его положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа, порядковый номер)

· Формула простого вещества, относительная атомная и молекулярная масса

· Число протонов, электронов, нейтронов, электронно-графическая формула, валентности и степени окисления в основном и возбужденных состояниях

· Преобладающие свойства (металлические или неметаллические)

· Сравнение с соседними химическими элементами по периоду и подгруппе по основным изменяющимся характеристикам (см. выше)

· Низшая валентность и формула гидрида элемента

· Высшая валентность и формула высшего оксида элемента

· Формулы и характер гидроксидов (основной, кислотный, амфотерный), образуемых данным химическим элементом.

ТЕСТ НА ТЕМУ «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА»

1. Среди всех элементов главной подгруппы I группы элемент литий обладает…

А) наиболее выраженными металлическими свойствами

Б) самой маленькой плотностью

В) самой большой относительной атомной массой

Г) наименьшим радиусом атома

2. Гипотетическая формула высшего оксида 115-го элемента ПС может иметь вид

А) ЭО2

Б) Э2О5

В) ЭО4

Г) Э2О115

3. Порядковый номер элемента с наибольшей электроотрицательностью в 4 группе ПС

А) 6

Б) 72

В) 82

Г) 12

4. Сколько энергетических уровней заполнено электронами в ионе калия?

А) 4

Б) 3

В) 6

Г) 5

5. При сгорании 1,86г органического вещества образовалось 3,96г углекислого газа и 0,54г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

А) 3

Б) 2

В) 15

Г) 13

6. В каком ряду химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов?

А) Ca, Mg, Be

Б) S, Cl, Br

В) Li, Na, K

Г) B, Be, Li

7. В порядке возрастания энергии ионизации расположены следующие элементы:

А) Na, Mg, Al, Si

Б) Na, Mg, Ca, Si

В) Na, Ca, Mg, Si

Г) Si, Al, Mg, Na

8. По происхождению (этимологии) названий «лишним» в перечне элементов будет:

А) селен

Б) теллур

В) ниобий

Г) церий

9. Одинаковое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:

А) бор

Б) азот

В) сера

Г) углерод

10. Свойства высших оксидов элементов III периода изменяются следующим образом:

А) амфотерные, основные, кислотные

Б) основные, кислотные, амфотерные

В) основные, амфотерные, кислотные

Г) кислотные, амфотерные, основные.

(1 и 7 – по два прав, 6 – три прав ответа)

Дата добавления: 2015-08-26