Занятие 17: Кислоты. Тест по теме «Кислоты». Задачи на кристаллогидраты.

Диссоциация – обратимый процесс. Параллельно с диссоциацией идет ассоциация – процесс образования молекул из ионов. | С точки зрения ТЭД | Диссоциация воды. Водородный показатель. | Реакции ионного обмена и условия их протекания | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ | ЭЛЕКТРОЛИЗ | КЛАССИФИКАЦИИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Задачи на простейшие стехиометрические расчеты | Задачи на примеси и практический выход реакции | Занятие 16: Основания. Тест по теме «Основания». Задачи на смешивание растворов. |

Читайте также:

КИСЛОТЫ (КИСЛОТНЫЕ ГИДРОКСИДЫ)

(Кислоты-окислители подробнее рассматриваются отдельно)

План:

14. Определение, строение молекулы (графические формулы)

15. Классификации (по основности, по силе электролитической диссоциации, по содержанию кислорода)

16. Физические свойства

17. Химические свойства

18. Методы получения кислородосодержащих, бескислородных кислот и кремниевой кислоты

19. Области применения кислот

20. Названия и формулы важнейших минеральных кислот и их солей

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и простого или сложного кислотного остатка. Валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода в формульной единице кислоты. Приведите примеры кислот с простыми и сложными кислотными остатками, определите валентность кислотных остатков:

При составлении графических формул кислот необходимо помнить, что в кислородосодержащих кислотах атом кислотообразующего элемента связывается с атомами водорода через кислород. Составьте графические формулы соляной, серной и фосфорной кислот:

Классификации кислот:

По основности кислоты делятся на одноосновные (HCl), двухосновные (H₂SO₄), трехосновные (H₃PO₄), четырехосновные (H₄P₂O₇) – по числу атомов водорода в кислоте.

По силе электролитической диссоциации кислоты подразделяются на сильные и слабые электролиты. Ряд активности кислот выглядит следующим образом:

Сильные	HI	HBr	HClO₄	HCl	H₂SO₄	HMnO₄	HNO₃	H₂Cr₂O₇
Средние	H₂CrO₄	H₂SO₃	H₃PO₄	HF	HNO₂
Слабые	CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃BO₃
Оч.слабые	HCN	H₂SiO₃

По содержанию кислорода различают кислородосодержащие кислоты (оксокислоты) (HNO₂) и бескислородные (HBr)

Кислоты могут быть твердыми (ортофосфорная, борная, иодная) и жидкими (серная, азотная). Кремниевая кислота – гелеобразная. Большинство кислот хорошо растворимы в воде. Растворы кислот едкие, кислые на вкус.

Химические свойства кислот (не окислителей): Проиллюстрируйте каждую реакцию на конкретных примерах, объясните условия их протекания:

Диссоциация:

Н₂ (-)

О₂(-)

Металлы (+ -)

Неметаллы (- +)

Н₂О (-)

Основные оксиды (+)

Кислотные оксиды (-)

Основания (+!)

Кислоты (-)

Соли (+ -)

Термическое разложение (+ -)

Индикаторы (+ -)

Методы получения кислот различаются в зависимости от наличия кислорода в кислоте.

Кислородосодержащие кислоты получают взаимодействием соответствующего кислотного оксида с водой. Напишите уравнение реакции получения серной и угольной кислот:

Исключение составляет кремниевая кислота, которую получают реакцией обмена. Напишите уравнение реакции:

Бескислородные кислоты получают реакцией между соответствующими простыми веществами и последующим растворением полученного вещества в воде (физический процесс). Указанным методом получите сероводородную кислоту:

Кислоты применяют в технике, в пищевой промышленности, в медицине, для производства бытовой химии, в химическом синтезе для получения новых веществ.

Дата добавления: 2015-08-26; просмотров: 85 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница	\|	следующая страница ==>
ЗАДАЧИ НА СМЕШИВАНИЕ РАСТВОРОВ	\|	И ОБРАЗУЕМЫХ ИМИ СОЛЕЙ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)