Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Реакции замещения

Восстановление до спиртов и углеводородов. | Реакции ароматических альдегидов и кетонов с участием ароматического ядра. | Углеводы. Классификация и номенклатура. Строение, конфигурация и конформация. | Реакции поликонденсации | Аллильное замещение галогенами. | Гомогенное и гетерогенное гидрирование алкенов. | Окисление. | Галогенпроизводные углеводородов. Реакции нуклеофильного замещения и отщепления. Ароматические галогенпроизводные. | Реакции нуклеофильного замещения | Реакции электрофильного замещения бензола. |


Читайте также:
  1. X. Жизнь в матрице: уместные реакции на иллюзорные стимулы
  2. X. Жизнь в матрице: уместные реакции на иллюзорные стимулы
  3. Б. Реакции гликолиза
  4. В сложных незнакомых ситуациях время реакции может возрастидо 5,0 с.
  5. Вентиль замещения №2
  6. Воспитание быстроты двигательной реакции и быстроты ответных действий.
  7. Время реакции существенно зависит от значимости сигнала. Реагарование на красный сигнал светофора происходит на 30% быстрее, чем на зеленый2.

1. Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов). Спирты, как известно, обладают чрезвычайно слабыми кислотными. Однако атом водорода гидроксильной группы, обладая некоторой подвижностью, способен обмениваться в реакциях замещения на активные металлы:

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
этилат
натрия

Образующиеся продукты называют алкоголятами (от названия спиртов — алкоголи). Алкоголяты метилового спирта называются метилатами, а этилового — этилатами и т.д. Алкоголяты — твердые, неустойчивые вещества, легко подвергающиеся гидролизу:

C2H5ONa + H2O = C2H5OH + NaOH

Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными свойствами, чем гидроксиды щелочных металлов.

2. Образование простых эфиров.

Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры:

C2H5—ONa + I—C2H5 = C2H5—O—C2H5 + NaI
диэтиловый
эфир

 

 

 

 

Основность спиртов (отщепление -OH-группы).

Высокая электроотрицательность атома кислорода (3,5 по шкале Полинга), являющегося основным центром, позволяет рассматривать спирты как слабые n-основания Бренстеда и жесткие основания по Пирсону. Неудивительно, что спирты способны образовывать соли оксония только с сильными протонными кислотами и жесткими кислотами по Пирсону (фторид бора, хлорид цинка и др.).

Спирты являются слабыми основаниями (акцепторами протона) за счет неподеленной электронной пары атома кислорода. Поэтому в присутствии сильной минеральной кислоты происходит протонирование спирта (образование донорно-акцепторной связи Н-О):

Таким образом, спирты обладают слабыми кислотными и слабыми основными свойствами, т.е. являются амфипротонными соединениями.

Будучи жесткими основаниями, вследствие низкой поляризуемости и высокой электроотрицательности атома кислорода спирты являются слабыми нуклеофилами. Кислоты Бренстеда протонируют атом кислорода гидроксигруппы.

метилгидроксоний хлорид

Кислоты Люиса образуют со спиртами доноро-акцепторные комплексы, в которых атом кислорода является донором неподеленной электронной пары.

(32)

В общем, спирты являются сравнительно слабыми основаниями


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 102 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Спирты. Строение, изомерия, номенклатура спиртов. Химические свойства. Образование алкоголятов, их строение и свойства. Основность и нуклеофильность спиртов.| Нуклеофильность спиртов.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)