Общая характеристика. Во II аналитическую группу входят катионы Ca2+, Ba2+, Sr2+.

Во II аналитическую группу входят катионы Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺.

Катионы II аналитической группы осаждаются из водных растворов в виде малорастворимых карбонатов. Групповым реагентом является карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ в присутствии NH₄OH и NH₄Cl (pH≈9,2). При этом значении рН достигается практически полное осаждение карбонатов II группы, а ионы I группы остаются в растворе.

Все карбонаты хорошо растворимы в кислотах, в том числе и слабой уксусной кислоте, с выделением газообразного диоксида углерода, поэтому их осаждение нельзя проводить в кислой среде. Соли Ca²⁺ и Ba²⁺ бесцветны. Окраска некоторых солей обусловлена окраской анионов. Растворы гидроксидов Ca²⁺ и Ba²⁺ – сильные основания.

Характерные реакции ионов Ca²⁺

1) Реакция с оксалатом аммония.

Катионы Ca²⁺ образуют с оксалатом аммония белый кристаллический осадок оксалата кальция CaC₂O₄:

Ca²⁺ + C₂O₄^2– → CaC₂O₄↓.

Реакцию проводят в слабокислой среде (рН ≈6–6,5) в присутствии уксусной кислоты, в которой CaC₂O₄ не растворяется.

Мешают ионы Mg²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, дающие аналогичные осадки.

2) Реакция с гексацианоферратом (II) калия.

Катионы Ca²⁺ образуют гексацианоферратом (II) калия K₄[Fe(CN)₆] при нагревании раствора до кипения в присутствии катионов аммония белый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) аммония и кальция (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]:

2NH₄⁺ + Ca²⁺ + [Fe(CN)₆]^4– → (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]↓.

Осадок не растворим в уксусной кислоте.

3) Окрашивание пламени.

Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.

Характерные реакции ионов Ba²⁺

1) Реакция с сульфат-ионами.

Катионы Ba²⁺ образуют с сульфат-ионами белый кристаллическийосадок сульфата бария BaSO₄:

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄↓.

Осадок не растворим в щелочах и кислотах. Мешают ионы Ca²⁺.

2) Реакция с дихромат-ионами.

Катионы Ba²⁺ образуют с дихромат-ионами в среде ацетатного буфера жёлтый осадок хромата бария BaCrO₄:

2Ba²⁺ + Cr₂O₇^2– + 2CH₃COO^– + H₂O →2BaCrO₄↓ + 2CH₃COOH.

Образование хромата бария BaCrO₄, а не дихромата BaCr₂O₇ в этой реакции объясняется тем, что хромат бария менее растворим в воде, чем дихромат.

3) Окрашивание пламени.

Летучие соли бария окрашивают пламя в жёлто-зеленый цвет.

Дата добавления: 2015-08-10