Зависимость скорости реакции от катализатора. (гомогенный катализ).

В присутствии катализатора скорость реакции резко изменяется. Катализаторами называются вещества, которые не расходуются в реакции, но способствуют изменению её скорости. Процесс изменения скорости химической реакции под действием катализатора называется катализом. Различают катализ положительный (при котором скорость реакции увеличивается) и отрицательный (скорость реакции уменьшается). Свойствами катализатора может обладать один из продуктов реакции (автокатализ, который также можем быть положительным и отрицательным). В зависимости от агрегатного состояния веществ, участвующих в реакции, катализ делят на гомогенный и ге­терогенный. Если все взаимодействующие вещества и катализатор находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным. Наибольшее распростране­ние он имеет среди реакций в жидкой фазе. Для многих гомогенных реакций:

,(44)

где - константа скорости реакции в присутствие катализатора;

- константа скорости реакции при отсутствии катализатора;

- каталитический коэффициент;

- концентрация катализатора.

В присутствии катализатора снижается энергия активации - механизм реакции изменяется, и она протекает по другому пути, энергетически более выгодному. Этим и объясняется увеличение скорости реакции под влиянием катализатора.

Катализатор обычно участвует в образовании стабильных промежуточ­ных соединений с исходным веществом. В гомогенном катализе - это проме­жуточные соединения стехиометрического состава. В процессе реакции осу­ществляется многократное повторение циклов, включающих поочерёдное свя­зывание и регенерацию катализатора. Представления об образовании промежуточных соединений при катализе и использование метода стационарных концентраций позволяет вывести кинетические уравнения, которые хорошо согласуются с опытными данными для многих гомогенных каталитических реакций.

Дата добавления: 2015-08-10