Та матеріалів

Будова атому. “Ядерна модель атому” Резерфода. Будова електронної оболонки по Бору. Енергетичний стан електрона в атомі. Розташування електронів за рівнями, підрівнями та орбіталями у стаціонарному і збудженому станах атомів. Принцип Паулі, І та ІІ правила Клечковського, правило Хунда. Електронні формули елементів та їх валентні можливості. Зв’язок між електронною будовою атомів і хімічними властивостями елементів. Валентність, енергія іонізації і спорідненість до електрону, електронегативність.

Теорія хімічної будови О.М. Бутлерова.Основні положення теорії хімічної будови О.М. Бутлерова. Квантово-механічне трактування ковалентного зв’язку з точки зору метода валентних зв’язків. Поняття про валентні схеми. Параметри хімічного зв’язку. Напрямленість, насиченість ковалентних зв’язків. Гібридизація атомних орбіталей і просторова конфігурація молекул. s-,p- зв’язки.

Типи ковалентного зв’язку. Полярний і неполярний тип зв’язку. Поняття про ефективні заряди атомів в молекулі, електричні диполі, дипольний момент молекули. Способи утворення ковалентного зв’язку.

Донорно-акцепторний і водневий зв'язки.Утворення зв’язку за рахунок спарених електронів, які є в зовнішньому електронному шарі одного атому та вільної орбіталі іншого атому. Поняття про донор електронної пари та акцептор електронної пари.

Іонний зв’язок. Іонні молекули. Поляризація іонів. Вплив поляризації на властивості речовини. Полярний зв’язок і електронегативність. Характерні особливості іонного зв'язку: ненасиченість і ненапрямленість. Поняття про асоціацію молекул.

Металевий зв’язок. Характерні властивості металів порівняно з ковалентними та іонними сполуками. Їх вплив на утворення металевого зв’язку.

Хімічний зв’язок у комплексних сполуках. Поняття комплексних сполук, їх будова. Пояснення хімічного зв’язку у комплексах за допомогою електростатичних уявлень.

Дата добавления: 2015-07-25