Классификация неорганических веществ

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

План изучения темы

1. Классификация неорганических веществ.

2. Номенклатура оксидов, оснований, кислот, солей.

3. Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

4. Способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Неорганические вещества подразделяются на простые и сложные.

Простые вещества делятся на металлы, неметаллыи инертные газы.

Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты и соли.

1.1 Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

+2 -2 +2 -2 +5 -2 +1 -1

Например, СаО, МgО, N₂О₅ - оксиды, а Nа₂О₂,

+1 -1

Н₂О₂ оксидами не являются.

Оксиды делятся на несолеобразующие (безразличные, индифферентные), которым не соответствуют кислоты, основания и соли (это N₂О, NO, СО, SiO), и солеобразующие. Последние делятся на:

- кислотные, которым соответствуют кислоты; они образованы неметаллами и переходными элементами в степенях окисления бо­лее +4 (СО₂, СrО₃, Мn₂О₇,);

- основные, которым соответствуют основания; они образованы
металлическими элементами и переходными элементами в степе­-
нях окисления меньше +4 (например, К₂О, СаО,МnО);

- амфотерные, которым соответствуют амфотерные гидрокси-
ды; они образованы переходными элементами с постоянными сте­-
пенями окисления (ZnО, А1₂О₃, ВеО) и с переменными степенями
окисления +3, +4 (Сг₂О₃, Fе₂О₃, МnО₂).

Кислотные	Основные	Амфотерные
S02 - Н2S03   С12О7 - НСIO4   Мn2О7 - НМnО4   P2О5 - НPО3   СгО3 - Н2СrO4	Nа2O - NаОН   СuО - Сu(ОН)2   МnО - Мn(ОН)2   СаО - Са(ОН)2   ВаО – Bа(ОН)2	А12О3 - А1(ОН)3   ZnО - Zn(ОН)2   Сг2O3 - Сг(ОН)3

К амфотерным оксидам относится также вода Н₂О.

1.2 Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп - ОН.

Общая формула оснований:

Ме(ОН)_у,

где у -число гидроксильных групп, равное валентности металла Ме. Например: NaOH, КОН

Основания классифицируют:

1) по растворимости в воде:

- нерастворимые: Сu(ОН)₂; Мg(ОН)₂;

- растворимые (щелочи): КОН, КОН, Ва(ОН)₂;

2) по степени диссоциации:

- сильные (щелочи): NаОН, КОН, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂;

- слабые: NН₄ОН, Сu(ОН)₂, Мg(ОН)₂;

3) по числу гидроксильных групп:

- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксильную группу: KОН, NН₄ОН;

- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксильных группы: Са(ОН)₂, Сu(ОН)₂;

- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксильных группы: Cr(ОН)₃;

- многокислотные.

1.3 Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.

Общая формула кислот:

Н_x(Ас),

где Ас – кислотный остаток (от англ.acid – кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Например: НСI, Н₂SО₄, Н₃РО₄.

Кислоты классифицируют:

1) по составу кислотного остатка на кислородсодержащие (Н₂SО₄, НNО₃, Н₃РО₄) и бескислородные (Н₂Te, НС1, НВг);

2) по основности кислоты делят:

- одноосновые: НС1, НNО₃, СН₃СООН;

- двухосновные: Н₂S, Н₂CrО₄;

- трехосновные: Н₃РО₄;

3) по степени диссоциации:

- сильные: HMnO₄ ,НNО₃, Н₂SО₄, НС1, НВг, HI;
- средние: Н₂SО₃, Н₃РО₄;

- слабые: Н₂СO₃, Н₂SiO₃, Н₂S, НF, органические кислоты.

1.4 Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксильнх групп в молекулах оснований кислотными остаткамик.

Состав нормальных солей выражается общей формулой:

Ме_x (Ас)_у,

где x- число атомов металла; у – число кислотных остатков.

Соли бывают:

средние (нормальные) - Са₃(РО₄)₂, К₂SО₄, КNО₃;

кислые - КНSО₄, NaНSiO₃;

основные - А1ОНSО₄, BeOHNО₃, (СuОН)₂СО₃;

двойные - KNa SО₄, KА1(SО₄)₂;

смешанные - СаОС1₂ ,;

к омплексные - К[А1(ОН)₄], [С u(NН₃)₄]SО₄. К ним могут быть отнесены соли аммония: [NН₄]₂SО₄.

---

Дата добавления: 2015-07-25