Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Дидактический минимум учебно-образовательных модулей дисциплины

Место дисциплины в структуре ООП | Общие требования к содержанию и уровню освоения дисциплины | Трудоемкость дисциплины и виды учебной работы | МОДУЛЬ 2. Химия элементов и их соединений | Соответствие содержания дисциплины требуемым результатам обучения | Лабораторные работы | Самостоятельная работа | Г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы | Контроль знаний по дисциплине | Рейтинговая оценка знаний по дисциплине |


Читайте также:
  1. I. Рабочая программа дисциплины
  2. I. УКАЗАНИЯ К ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
  3. I. Цели освоения дисциплины
  4. I. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
  5. II. Место дисциплины в структуре ООП магистратуры
  6. III. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины.
  7. VI. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

Таблица 3. Обязательный дидактический минимум содержания учебно-образовательных модулей и тем дисциплины

№ п/п Наименование модуля и темы Дидактический минимум
1. Модуль 1. Курс общей химии
  Тема 1. Строение атома   Атомные орбитали АО: квантовые числа, формы АО(- s,-р,-d, -f);строение многоэлектронных атомов: принципы наименьшей энергии (правило Клечковского) и Паули, правило Хунда. Радиоактивность  
Тема 2. Периодическая система (ПС) и строение атомов элементов Периодические свойства элементов, характер изменения свойств элементов и их соединений в ПС
Тема 3. Химическая связь (ХС)   Свойства ионной и ковалентной связи, метод валентных связей, валентность, гибридизация АО и строение молекул; определение типа связи; донорно – акцепторная связь, ковалентность; водородная связь. Строение молекул.
Тема 4. Термодинамикам химических процессов (ХП)   Термодинамические величины, энергия Гиббса, энтальпия, энтропия. Самопроизвольное протекание ХП. Термодинамические расчеты. Химическое равновесие: принцип Ле Шателье.
Тема 5. Кинетика химических процессов Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа, энергия активации, катализаторы.  
Тема 6. Растворы   Способы выражения концентраций, электролитическая диссоциация, равновесие в растворах сильных и слабых электролитов. Ионные реакции обмена. Гидролиз: обратимый и необратимый. строение, номенклатура, диссоциация, реакции.
Тема 7. Комплексные соединения (КС)   Строение КС. Координационное число. Определение заряда комплексного иона. Номенклатура КС. Константа нестойкости КС и определение по ней устойчивости КС. Написание реакций с образованием КС.Разрушение КС
Тема 8. Окислительно- восстановительные реакции в водных растворах Электронно-ионный баланс, типы реакции, определения продуктов и самопроизвольного протекания ОВ реакции. Электролиз солей.
2. Модуль 2. Химия элементов и их соединений
  Тема 9. Подгруппа 1А ПСЭ Подгруппа лития (натрий, калий и др.)  
Тема 10. Подгруппа 2А ПСЭ Подгруппа бериллия (магний, кальций, стронций и др.) Жесткость воды
Тема 11. Подгруппа 3А ПСЭ Подгруппа бора (бор, алюминий и др.)  
Тема 12. Подгруппа 4А ПСЭ Подгруппа углерода (углерод, кремний, олово, свинец)
Тема 13. Подгруппа 5А ПСЭ Подгруппа азота (азот, фосфор, мышьяк и др.)
Тема 14. Подгруппа 6А ПСЭ Подгруппа кислорода (кислород, сера)  
Тема 15. Подгруппа 7А ПСЭ Подгруппа фтора (галогены)  
Тема 16. Подгруппы 6Б, 7Б, 8Б ПСЭ Подгруппы хрома, марганца, железа  
Тема 17. Подгруппы 1Б, 2Б ПСЭ Подгруппы меди, цинка

Содержание учебно-образовательных модулей


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 45 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Учебно-образовательные модули дисциплины, их трудоемкость и виды учебной работы| МОДУЛЬ 1 . Курс общей химии

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.015 сек.)