Читайте также:
|
Вычислить массу серебра, выделившуюся на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин.
Решение:
Соотношения между количеством прошедшего электричества и количеством вещества, выделившегося при электролизе, были открыты английским физиком М. Фарадеем в 30-х годах XIX века.
Первый закон. Количества веществ, превращенных при электролизе, пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит.
Второй закон. При прохождении одного и того же количества электричества через различные электролиты количества различных веществ, испытывающие превращение у электродов, пропорциональны химическим эквивалентам этих веществ.
Для выделения или превращения с помощью тока 1г-экв любого вещества необходимо всегда одно и то же количество электричества, называемое числом Фарадея.
Выразим законы Фарадея общим уравнением:
,
где m – масса продукта электролиза, г; I – сила тока, А; t – время, сек; F – число Фарадея – 96500 к/г-экв; Э – химический эквивалент, г/г-экв.
Вычисляем массу, выделившуюся на катоде, серебра:
г.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 44 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Задача 472 | | | Задача 509 |