Читайте также:
|
Исходя из величин стандартных электродных потенциалов рассчитать константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе:
Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag.
Решение:
По ряду напряжений находим, 
,а 
. Отсюда следует, что медный электрод будет отрицательным, т.е. анодом:
(-) Cu½Cu2+ ½½Ag+½Ag (+).
Между константой равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе, и э.д.с. элемента существует зависимость
, откуда 
.
Вычислим константу равновесия реакции:
K = 3,8∙1015.
Сопоставляя электродные потенциалы, можно заранее определить направление, в котором будет протекать окислительно-восстановительная реакция. Поскольку
,
то окислителем будет служить ион серебра, а восстановителем – медь: рассматриваемая реакция будет протекать слева направо. По величине константы равновесия (К=3,8 ×1015) судим о сдвиге равновесия реакции в сторону продуктов реакции. Число 1015 означает, что равновесие в данной системе наступит тогда, когда произведение концентрации ионов исходных продуктов будет в 1015 раз меньше произведения концентраций ионов конечных продуктов.
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 44 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Задача 423 | | | Задача 420 |