Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Контрольные задачи. 1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соеди­нений

Контрольные задачи | Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции | Тема 11. Электрохимия | Электролиз расплавов | Электрохимические реакции на катоде | Электрохимические реакции на аноде | Законы Фарадея | Контрольные задачи | Тема 12. Коррозия металлов | Контрольные задачи |


Читайте также:
  1. I. . Психология как наука. Объект, предмет и основные методы и психологии. Основные задачи психологической науки на современном этапе.
  2. I. Учебные задачи курса, рассчитанные на 10 учебных семестров
  3. I.2. Основные задачи на период с 2006 по 2020 годы
  4. II. Место педагогики в системе наук о человеке. Предмет и основные задачи педагогики
  5. II. Основные задачи
  6. II. ОСНОВНЫЕ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КОНЦЕПЦИИ
  7. II. Цели и задачи Концепции

1. Составьте координационные формулы следующих комплексных соеди­нений, если координационное число Сr3+ равно 6: СrCl3·3Н2О; CrCl3·2Н2O·КСl; CrClз·Н2O·2КСl. Приведите названия комплексных соединений и составьте уравнения их диссоциации в водном растворе.

2. Из сочетания частиц Cr3+, Cl-, Н2О и NH3 можно составить семь координационных формул комплексных соединений, одно из которых имеет вид: [Сr(NH3)6]Сl3. Приведите формулы остальных шести соединений и напишите уравнения диссоциации этих веществ в водном растворе (координационное число Cr3+равно 6).

3. Гидроксиды меди и цинка растворяются в аммиаке. Объясните при­чину растворения осадков, написав уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

4. Напишите координационные формулы кристаллогидратов CuSO4·5H2O и NiSO4·7H2O, если координационные числа Сu2+ и Ni2+ соответственно равны 4 и 6. Приведите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.

5. Гидроксиды хрома и цинка растворяются в избытке щелочи. Напиши­те молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, уравнения диссоциации полученных соединений в водном растворе и выражение Кн.

6. Составьте две координационные формулы для соединений состава CoClSO4·5NH3, если известно, что одно из них, реагируя с нитратом серебра, дает осадок хлорида серебра, а другое, реагируя с нитратом бария, дает осадок сульфата бария (к.ч. Со3+ равно 6).

7. Напишите формулы комплексных соединений железа (III), если лигандами являются молекулы аммиака, ионы CN-, а координационное число равно 6.

8. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]-; [Ag(S2O3)2]3- и [Ag(NO2)2]- соответственно равны 2,0·10-11, 1·10-18 и 1,3·10-3. В каком из растворов, содержащем эти ионы в одинаковой моляр­ной концентрации, ионов серебра больше?

9. Приведите уравнения диссоциации в водном растворе солей (NH4)AL(SO4)2 и К3[А1(ОН)6]. Какие комплексные соединения называют двой­ными солями?

10. Гидроксиды цинка и бериллия растворяются в аммиаке и избыт­ке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом получаются? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

11. Напишите уравнения диссоциации в водном растворе солей KFe(SO4)2 и K3[Fe(CN)6]. К каждой из них прилили раствор роданида аммония. В каком случае раствор приобретает характерный вишневый цвет роданида железа? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.

12. Константы нестойкости комплексных ионов [HgCl4]2-, [HgBr4]2- и [HgI4]2- соответственно равны 8,5·10-8; 1,0·10-21 и 1,5·10-30. Какой из ука­занных ионов обладает большей устойчивостью?

13. Напишите формулы комплексных соединений кадмия, если лигандами являются молекулы аммиака, ионы CN-, а координационное число равно 6.

14. Определите координационное число и заряд внутренней сферы комплексных ионов [Zn(NH3)2Cl2] и [Zn(NH3)3H2O]. Приведите формулы соединений, содержащих эти ионы. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.

15. Определите степени окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Co(NH3)5SO4]+, [Fe(CN)6]3-. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.

16. Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4]2+ и [Cu(CN)4]2- соответственно равны 2,1 ·10-13 и 5,0·10-31. В каком из раство­ров, содержащих эти ионы в равной молярной концентрации, концентрация этих ионов больше?

17. Напишите формулы всех возможных соединений двухвалентной платины, если координационное число ее равно четырем, а в качестве лигандов взяты ионы хлора и молекулы аммиака.

18. Определите степень окисления и координационное число комплексо­образователя и заряд комплексного иона в соединениях: K2[PtCl4], K3[Fe(CN)6]. Составьте уравнения их диссоциации вводном растворе.

19. Напишите формулы всех возможных соединений двухвалентной ртути, если координационное число ее равно четырем, а в качестве лигандов взяты ионы иода и молекулы аммиака.

20. Составьте все возможные комплексные соединения из ионов Co3+(к.ч.=6), Cl-, K+ и молекул аммиака.

21. Определите координационное число и заряд внутренней сферы комплексных ионов [Co(NH3)4Cl2] и [Co(NH3)5H2O] (степень окисления Co = = +3). Приведите формулы соединений, содержащих эти ионы.

22. Определите степени окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Cr(H2О)6]3+, [Fe(CN)6]4-. Составьте уравнения диссоциации этих ионов в водном растворе.

23. Напишите формулы всех возможных соединений двухвалентной меди, если координационное число ее равно четырем, а в качестве лигандов взяты гидроксид-ионы, сульфат-ионы и молекулы аммиака.

24. Гидроксиды хрома и алюминия растворяются в аммиаке и избыт­ке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом получаются? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

25. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций получения тетраиодомеркурата (II) калия из нитрата ртути (II) и иодида калия.

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений – М: Изд-во «Новая Волна» 2004 г. – 252 с.

2. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: ООО «Издательство АСТ», ООО «Издательство Астрель», 2004 – 383 с.

4. Свешникова Г.В. Основы химии в расчётах: самоучитель решения расчетных химических задач. – СП-б: Химиздат. 2002 – 240 с.

5. Левкин А.Н. Общая и неорганическая химия: материалы к экзаменам – СП-б.: «Паритет», 2003 – 240 с.

6. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – 2-е. изд. переработ. и доп. – М.: Дрофа, 2002 – 448 с.


 

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 277 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема 13. Комплексные соединения| Технологических специальностей всех форм обучения
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)