Читайте также:
|
Поскольку прохождение электрического тока при электролизе связано с химическими превращениями, то существует определенная зависимость между количеством электричества и количеством прореагировавшего вещества. Эта зависимость была установлена М. Фарадеем (1833-1834).
Первый закон Фарадея устанавливает прямую пропорциональность между количеством прошедшего через систему электричества и количеством прореагировавшего вещества: масса вещества (m) выделенная на электроде электрическим током, пропорциональна количеству электричества (Q), прошедшего через электролит:
m = KЭ·I·τ = KЭ·Q,
где I – сила тока, А;
τ – время прохождения тока, с.
Коэффициент пропорциональности KЭ называется электрохимическим эквивалентом. Он показывает количество прореагировавшего вещества при прохождении одного кулона электричества:
KЭ = МЭК/F,
где МЭК – масса молярного эквивалента вещества, г/моль экв;
F – Постоянная Фарадея, равная 9,65×104 Кл/моль экв.
Таким образом, масса вещества, образующегося при электролизе, может быть вычислена по формуле:
| m = | МЭК ·I·τ | , |
| F |
На практике, вследствие протекания побочных процессов электролиза, на электродах выделяется меньше вещества по сравнению с расчетным по количеству прошедшего через раствор электричества. Отношение количества фактически полученного продукта (mопыт.) к теоретическому (mтеор.), выраженное в процентах, называется выходом по току η:
| η = | mопыт. | ·100%. |
| mтеор. |
Согласно второму закону Фарадея массы различных веществ, выделенных одним и тем же количеством электричества, пропорциональны их химическим эквивалентам:
| m1 | = | Э1 | . |
| m2 | Э2 |
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 46 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Электрохимические реакции на аноде | | | Контрольные задачи |