Формулы для расчетов

Молярность

Нормальность

Эквивалент-процентную концентрацию

Порядок и количество (в миллиграммах) гипотетических солей

Моляльность

Мольную долю

Ионную силу

Коэффициент активности

Активность

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

I. По весу - вес растворенного вещества в единице объема или веса раствора:

· Весовая концентрация (мг/л, г/л, г/кг, %, промилле, ppm)

II. По числу молекул - количество молей растворенного вещества в единице объема или веса раствора:

· молярность (моль/л раствора, ммоль/л, моль/кг, ммоль/кг)

· мольные доли (доли един., или %)

· моляльность (моль/кг растворителя, ммоль/кг)

· активность (моль/л, моль/кг)

III. Эквивалентные размерности - эквивалент заряда, который обеспечивается растворенным веществом в единице объема:

· миллиграмм-эквиваленты (мг-экв/л)

· эквивалент-проценты (экв-%/л)

ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЕТОВ

1. Молярность:

Отношение веса вещества, растворенного в литре жидкости, к весу одного моля этого вещества.

где М- ионная масса, г

Св – весовая концентрация в г/л

2. Мольные доли:

Отношение числа молей растворенного вещества к сумме молей всех компонентов раствора, включая это вещество.

d – масса литра воды,

m – масса веществ, растворенных в этом литре воды (минерализация).

Для пресной воды (менее 0,1 г/л) число молей самой воды несопоставимо больше, чем сумма молей растворенных веществ, поэтому можно применять приближенное равенство, где учитывается только число молей воды.

3. Моляльность:

отношение числа молей растворенного вещества к килограмму растворителя.

Формула является результатом пропорции:

В одном кг. воды - х молей растворенного вещества

В данном количестве кг. воды - С молей

4. Миллиграмм-эквивалент:

5. Эквивалент-процент:

6. Активность:

a_i = g _iC_mi

-lgg_i =

(моль/кг)

При значениях I менее 0,2 вычитаемое C×I можно считать равным 0, а при I менее 0,01 можно знаменатель дроби принять равным 1. С = 0,03 * Z1*Z2 при 25 град. (Z1*Z2 – заряды главной ионной пары электролита)

r_o- радиус гидратированного иона в см.

Величины констант А и В в уравнении Дебая-Хюккеля.

Температура, ^оС	А	В×10^8
	0,4883	0,3241
	0,4921	0,3249
	0,4960	0,3258
	0,5000	0.3262
	0,5042	0,3273
	0,5085	0,3281
	0,5130	0,3290
	0,5175	0,3297
	0,5221	0,3305
	0,5271	0,3314
	0,5319	0,3321
	0,5371	0,3329
	0,5425	0,3338

Величины эффективного диаметра ионов.

Ro×10^-^8 (см)	Ионы
2,5	NH4^+, Ag^+, Rb^+, Cs^+
	K^+, CNS^-, CNO^-, ClO4^-, Cl^-, Br^-, I^-, CN^-, NO2^-, NO3^-,
3,5	OH^-, F^-, HS^-, BO3^-
	SO4^2-, HPO4^2-,, PO4^3-, Fe(CN)6^3-, Hg2^2-, SeO4^2-, CrO4^3 -
4-4,5	Na^+, Hg2^2+, HCO3^--, H2PO4^-,
4,5	CO3^2-, Pb^2+, MoO4^2-
	Sr^2+, Ba^2+, Cd^2+, Hg^2+, Ra^2+, S^2-, Co3^2-, SO3^2-, MoO4^2-, Fe(CN)6^4-, WO4^2-
	Ca^2+, Cu^2+, Zn^2+, Sn^2+, Mn^2+, Fe^2+, Ni^2+, Co^2+, Li^+
	Mg^2+, Be^2+
	H^+, Al^3+, Fe^3+, Cr^3+, трехвалентные редкие земли
	Th^4+, Sn^4+, Zr^4+, Se^4+

Дата добавления: 2015-07-19