Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 12. Получение кислых солей и их свойства

Сложные неорганические соединения | Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением | Опыт 3. Свойства кислотных оксидов | Опыт 2. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры | Химическое равновесие | Опыт 2. Влияние среды на смещение химического равновесия | Электролитическая диссоциация | Лабораторная работа | Растворимость веществ в воде. Свойства растворов | Концентрация растворов. Приготовление водных растворов |


Читайте также:
  1. IV. Making inquiries at the Information Desk.— Получение справки в Справочном столе (в Бюро информации).
  2. Антибактериальные свойства кордицепса
  3. Вид маркетинга, который характеризуется производством и маркетингом нескольких продуктов с различными свойствами для всех покупателей, однако рассчитанные на разные их вкусы
  4. Виды ошибок измерений, свойства случайных ошибок. Принцип арифметической средины.
  5. Виды смешанных гипсовых вяжущих. Свойства и применение.
  6. Визуальное объектно-ориентирование программирование. Инкапсуляция, наследование, полиморфизм. Основные объекты и их свойства, методы и события
  7. Вирусы, вироиды, прионы, особенности структуры, отличительные свойства. Вызываемые заболевания.

А. Налить в пробирку раствор гидроксида кальция. Пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа, полностью погрузив конец отводной трубки в пробирку с раствором гидроксида кальция. Наблюдать вначале образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. Составить уравнение реакции образования средней соли и уравнение реакции взаимодействия средней соли с избытком угольной кислоты. Полученный раствор сохранить.

Б. К полученному в предыдущем опыте раствору гидрокарбоната кальция прилить немного раствора гидроксида кальция. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.

В. Внести в пробирку несколько капель насыщенного раствора гидроксида кальция. Прибавлять по каплям разбавленный раствор фосфорной кислоты. Отметить цвет образовавшегося осадка средней соли. Прилить к осадку избыток фосфорной кислоты, перемешивая стеклянной палочкой содержимое пробирки. Почему осадок растворяется при прибавлении избытка кислоты? Составить уравнения реакций образования средней соли и превращения её в кислую соль (дигидрофосфат кальция).

Опыт 13. Получение основных солей и их свойства

А. Внести в пробирку2-3 каплираствора сульфата кобальта (II), затем прибавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования синего осадка. Составить уравнение реакции образования основной соли (гидроксосульфата кобальта (II)). Осадок сохранить.

Б. Осадок, полученный в опыте 13.А, разделить на две порции и поместить в пробирки. К одной порции добавить раствор щёлочи до изменения цвета осадка, к другой - раствор серной кислоты до его растворения. Отметить цвет полученного осадка и образовавшегося раствора. Составить уравнения реакций превращения основной соли в основание и основной соли в среднюю.

 

Контрольные вопросы и упражнения

1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:

Mg(OH)2, Al(OH)3, ZnO, Ba(OH)2, Fe(OH)3? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать:

P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4? Составить уравнения реакций.

3. Назвать и написать графические формулы следующих веществ:

CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2, (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fe(OH)2]2CO3, Cr2(HPO4)3, CaSiO3, FeOHNO3.

4. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфата меди (II), нитрата натрия, карбоната кальция.

5. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции

Ca(OH)2 + H3PO4 →,

получить кислые, основную и среднюю соли.

6. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.

7. Осуществить следующие превращения:

a) Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3;

б) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2;

в) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4→ Cu(NO3)2.

 

Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 248 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 8. Получение кислот| Скорость химической реакции. Катализ
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)