Читайте также:
|
А. В пробирку поместить с помощью стеклянной палочки немного оксида фосфора (V) и добавить несколько капель воды. Наблюдать растворение, встряхивая пробирку. Испытать полученный раствор лакмусом. Отметить реакцию среды и написать уравнение реакции.
Б. Осторожно пропустить диоксид углерода из аппарата Киппа (см. приложение 5) в раствор гидроксида кальция. Записать наблюдения и составить уравнение реакции.
Опыт 4. Свойства амфотерных оксидов
В две пробирки поместить по одному микрошпателю оксида цинка (II). В первую пробирку добавить 10-15 капель кислоты, а в другую – столько же концентрированного раствора щёлочи. Встряхивать содержимое пробирок до растворения осадков в обеих пробирках. Написать уравнения реакций и сделать вывод о характере взятого оксида.
Опыт 5. Получение оснований
А. Пинцетом взять из банки кусочек натрия (размером не больше спичечной головки), вытереть его фильтровальной бумагой для удаления керосина и бросить в большую фарфоровую чашку с водой. После окончания реакции добавить в чашку несколько капель фенолфталеина. Записать наблюдения и уравнение реакции.
Б. В фарфоровую чашку поместить один микрошпатель оксида кальция или оксида бария и прилить 15-20 капель воды. Размешать содержимое стеклянной палочкой и добавить 2-3 капли фенолфталеина. Отметить цвет индикатора и написать уравнение реакции.
В. В пробирку с несколькими каплями раствора карбоната натрия добавлять по каплям раствор гидроксида кальция до образования осадка. Отметить его цвет. Что представляет собой раствор над осадком? Составить уравнение реакции.
Г. В пробирку с раствором сульфата меди (II) добавить избыток раствора гидроксида натрия. Проделать аналогичные опыты с растворами солей железа (III) и марганца (II). Составить уравнения реакций. Отметить цвет осадков.
Опыт 6. Свойства щёлочей
А. В три пробирки налить по 3-4 капли раствора щёлочи и 1-2 капли индикатора: в одну фенолфталеина, в другую лакмуса, в третью метилового оранжевого. Записать наблюдения.
Б. Налить в пробирку немного раствора щёлочи, прибавив к раствору 2-3 капли фенолфталеина. Добавлять по каплям раствор кислоты (помешивая стеклянной палочкой) до исчезновения окраски индикатора. Составить уравнение реакции нейтрализации.
В. Поместить в пробирку 6-8 капель раствора соли свинца (II). Прибавлять по каплям раствор щёлочи до образования осадка. После прибавления каждой капли щёлочи пробирку встряхивать. Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции.
Г. Поместить в тигель один микрошпатель оксида кремния (IV) и прилить 3-4 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Нагреть тигель до полного растворения оксида кремния (IV). Составить уравнение реакции.
Опыт 7. Свойства нерастворимых оснований
А. Получить осадок гидроксида никеля (II), прибавляя к 2-3 каплям раствора соли никеля (II) 3-4 капли щёлочи. Испытать действие кислоты на полученный осадок. Что наблюдается? Составить уравнение реакции.
Б. Получить осадок гидроксида свинца (II), как это указано в опыте 6.В. Нагреть его в пламени горелки. Как изменяется цвет осадка? Записать наблюдения и составить уравнение реакции.
Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 105 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением | | | Опыт 8. Получение кислот |