Читайте также: |
|
Вариант 1
1. Во сколько раз изменится скорость гомогенной газовой реакции
4HCl + O2 ® 2H2O + 2Cl2,
если общее давление в системе увеличить в 3 раза?
2. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3,2.
3. При температуре 36 °С константа скорости распада пенициллина равна 6 · 10-6 с-1, а при температуре 41 °С равна 1,2 · 10-5 с-1. Вычислить энергию активации.
4. Вычислить константу равновесия реакции
Н2 + I2 «2HI,
если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 1 моль водорода и 2 моль йода, а к моменту равновесия образовалось 35 г HI.
Вариант 2
1. Как изменятся скорости реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?
а) Sтв + О2 ® SO2 газ;
б) 2SO2 газ + О2 ® 2SO3 газ.
2. Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2,5, а второй – 3,0. Найти соотношение скоростей данных реакций при температуре 350 К.
3. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через какой промежуток времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
4. Вычислить константу равновесия реакции
Н2 + I2 «2HI,
если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 2 г водорода и 254 г йода, а к моменту равновесия образовалось 0,4 моль HI.
Вариант 3
1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО ® СО2 + Ств в 4 раза?
2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру понизить от 140 до 110 °С? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.
3. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода по реакции
2HI = H2 + I2
равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9 · 10-5 л / (моль · с).
4. В сосуд емкостью 0,2 л поместили 0,3 и 0,8 г водорода и йода. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г HI. Вычислить константу равновесия реакции.
Вариант 4
1. Как изменится скорость реакции
2NO + Cl2 ® 2NOCl
при увеличении концентрации оксида азота в 2 раза и при увеличении концентраций обоих компонентов в 3 раза?
2. При повышении температуры на 50 К скорость реакции возросла в 1024 раза. Вычислить температурный коэффициент Вант-Гоффа.
3. Константа скорости реакции при температуре 9,4 °С равна 2,37 мин-1, а при температуре 14,4 °С составляет 3,204 мин-1. Вычислить энергию активации реакции.
4. Скорость реакции
2NO + O2 → 2NO2
при концентрациях NO и O2, равных 0,6 моль/дм3, составляет
0,18 моль/дм3 · мин. Вычислить константу скорости реакции.
Вариант 5
1. Скорость реакции при 40 °С равна 1 моль/(дм3 · c). Вычислить скорость этой реакции при 80 °С, если энергия активации реакции равна 74 кДж/моль.
2. Как изменится скорость реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и СО2 при уменьшении общего давления в 4 раза?
3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2,7.
4. В сосуде емкостью 8,5 л установилось равновесие
СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2(г).
Состав равновесной смеси (в г): СО – 11, Cl2 – 38, СОCl2 – 42. Вычислить константу равновесия реакции.
Вариант 6
1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы увеличить скорость реакции в 64 раза, если температурный коэффициент реакции равен 2?
2. Как изменится скорость реакции
2NO + Cl2 ® 2NOCl
при уменьшении концентрации оксида азота в 3 раза и при уменьшении общего объема системы в 3 раза?
3. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч? Энергия активации реакции равна 62 кДж/моль.
4. Записать выражение для константы равновесия реакции
СО + Cl2 ↔ COCl2.
Вариант 7
1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы увеличить константу скорости реакции в 90 раз, если температурный коэффициент равен 2,7?
2. Вычислить скорость прямой реакции (моль/л · мин) при концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кислорода 0,5 моль/л, если константа скорости реакции
2NО + О2 = 2NО2
равна 0,56 л2/моль2 ∙ мин.
3. Энергия активации реакции равна 103,5 кДж/моль. При 298 К константа скорости данной реакции равна 0,00203 с-1. Вычислить константу скорости при температуре 288 К.
4. Как изменится скорость прямой реакции в системе
2SO2 + О2 → 2SO3 ,
если при Т = const увеличить давление в 3 раза?
Вариант 8
1. Вычислить константу скорости реакции при 680 К, если при 630 К константа скорости данной реакции равна 8,9 ×
× 10-5 дм3/(моль · c) , а g = 2.
2. Как изменится скорость прямого процесса при увеличении концентрации паров воды в 5 раз?
СО + Н2О(г) = Н2 + СО2.
3. При повышении температуры на 27,8 °С скорость реакции возросла в 6,9 раза. Вычислить энергию активации этой реакции при температуре 300 К.
4. В какой из систем при повышении давления скорость реакции возрастет в большее число раз?
а) N2 + O2 ® 2NO;
б) 2NO + O2 ® 2NO2.
Вариант 9
1. Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна, соответственно, 1,17 и 6,56 дм3/(моль · мин). Найти энергию активации реакции.
2. Равновесная концентрация оксида азота (II) в реакции
N2 + О2 = 2NО
составляет 4 моль/л, а исходные концентрации азота и кислорода равны, соответственно, 6 и 5 моль/л. Определить равновесную концентрацию кислорода.
3. При повышении температуры на 20 °С скорость реакции возросла в 9 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации этой реакции при температуре 300 К.
4. В какой из систем при повышении давления скорость реакции возрастет в большее число раз?
а) N2 + O2 ® 2NO;
б) 2NO + O2 ® 2NO2.
Вариант 10
1. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если энергия активации реакции равна 75 кДж/моль?
2. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации паров воды в 10 раз?
СО(г) + Н2О(г) ↔ Н2(г) + СО2(г).
3. Во сколько раз изменится скорость реакции
2А + В → А2В,
если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
4. Химическая реакция при температуре 10 °C заканчивается за 16 мин. При какой температуре она закончится за 1 мин при температурном коэффициенте, равном 2?
Вариант 11
1. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 К реакция замедлилась в 25 раз.
2. Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении концентрации паров воды в 5 раз?
СО(г) + Н2О(г) = Н2(г) + СО2(г).
3. Константы скорости некоторой реакции при 288 и 325 К равны, соответственно, 0,02 и 0,38 с-1. Определить энергию активации реакции.
4. Вычислить скорость прямой реакции (моль/л · мин) при концентрации оксида азота (II) 0,9 моль/л и кислорода 0,6 моль/л, если константа скорости равна 0,56 л2/моль2 ∙ мин:
2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г).
Вариант 12
1. Две реакции при температуре 293 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй – 4. Найти соотношение скоростей данных реакций при температуре 500 К.
2. Записать выражение для константы скорости реакции
N2 + 3Н2 ↔ 2NН3.
3. Константа скорости реакции при 9,4 °С равна 2,37 мин-1, а при 14,4 °С составляет 3,204 мин-1. Вычислить энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции.
4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО ® СО2 + Ств в 8 раз?
Вариант 13
1. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?
2. В каком направлении сместится равновесие для газовой реакции
4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2,
если общее давление в системе уменьшить в 3 раза?
3. Во сколько раз надо увеличить внешнее давление в системе, чтобы скорость прямой реакции А(г) + 2В(г) = С(г) увеличилась в 125 раз?
4. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе
2NO + Cl2 = 2NOCl
составляют, соответственно, 0,5 и 0,2 моль/дм3. Вычислить константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 35 % NO.
Вариант 14
1. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции разложения пероксида водорода в температурном интервале
25 – 55 °С при Еа = 75,4 кДж/моль.
2. Определить исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции
2NO + О2 «2NO2,
если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/дм3): [NO2] = 0,12; [NO] = 0,48; [O2] = 0,24.
3. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °C, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
Вариант 15
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при температуре 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?
2. Вычислить среднюю скорость реакции
I2 + H2 ® 2HI,
если в системе объемом 2 л за 15 мин образовалось 0,12 г йодоводорода.
3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 20 и 60 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
4. Реакция идет по уравнению
N2 + O2 → 2NO.
Исходные концентрации азота и кислорода равны 0,049 и 0,01 моль/дм3. Вычислить концентрации веществ, когда в системе образуется 0,005 моль NO.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 93 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Экспериментальные и расчетные данные | | | Титульный лист |