Для процесса нейтрализации

№ опыта	Формулы кислоты и щелочи	Масса кислоты m к , г	Масса щелочи m щ , г	Масса стакана m ст , г	Изменение температуры в опыте, °С	Концентрация кислоты С Э, моль/дм^3	Теплота нейтрализации Q нейтр , кДж/моль	D Н ^экспнейтр , кДж/моль	D Н ^теорнейтр , кДж/моль	Относительная погрешность П, %
t нач	t кон

Обработка экспериментальных данных

Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли

1. Изменение температуры в калориметрическом опыте вычислить по формуле

D t = t _кон – t _нач.(9)

2. Суммарную теплоемкость системы оценить по уравнению

C_w = [(m _воды + m _соли) · С _воды + m _{стакана} · С _стекла], Дж/К,

где m _воды , m _соли , m _{стакана} – масса воды, соли и стакана, соответствен­но, г; С _воды , С _стекла – удельные теплоемкости воды и стекла, равные,со­ответственно: С _воды = 4,184Дж/г · К; С _стекла = = 0,753 Дж/г · К.

3. Тепловой эффект растворения 1 моль соли рассчитать по формуле

, Дж/моль,

где М _соли – молярная масса безводной соли, взятой для опыта, г/моль.

4. Записать величину изменения энтальпии растворения соли, исходя из уравнения (8):

5. По данным параллельных опытов вычислить среднее значение D .

6. Выбрать теоретическое значение изменения энтальпии растворения данной соли (см. прил. 3) в зависимости от моляльной концентрации полученного раствора соли, которую оценивают по формуле

, моль/кг.

7. Рассчитать относительную погрешность опыта в процентах:

%.

6. Экспериментальные данные и результаты расчетов занести в таблицу формы 4.

Форма 4

Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)

№ опыта	М соли , г/моль	D t,°C	Cw, Дж/К	Q, кДж/моль	, кДж/моль	, кДж/моль	П, %

Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

1. Вычислить изменение температуры в процессе нейтрализации D t по формуле (9).

2. Рассчитать количество теплоты, выделившееся в результате опыта:

Q = [(m _к + m _щ) · С _воды + m _ст · С _стекла] × D t, Дж,

где m _к , m _щ , m _ст – массы кислоты, щелочи и стакана, соответственно, г. Плотности растворов кислоты и щелочи принять равными 1 г/см³.

3. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации:

, Дж/моль,

где V _к – объем кислоты, дм³; С _Э – молярная эквивалентная концентрация раствора кислоты,моль/дм³ (н).

4. Записать изменение энтальпиинейтрализа­ции:

.

5. По даннымпараллельных опытов вычислить среднее значение .

6. По данным прил. 4 выбрать теоретические значения изменения энтальпии нейтрализации в зависимости от температуры и определить относительную погрешность опыта в процентах:

%.

7. Результаты опытов и расчетные данные занести в таблицу формы 3.

8. Оформить метрологическую карту средств измерения и сформулировать выводы.

Дата добавления: 2015-11-14