Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства кислот

Учебное пособие | Химическая посуда и ее предназначение | Основные теоретические положения | Порядок выполнения работы | Экспериментальные и расчетные данные | Давление насыщенного водяного пара | Контрольные задания | Основные теоретические положения | Порядок выполнения работы | Для процесса нейтрализации |


Читайте также:
  1. B. Прискорює реакцію утворення вугільної кислоти в еритроцитах
  2. C. Саморегуляція через печінково-кишково-печінкову циркуляцію жовчних кислот
  3. G-Аминомасляная кислота синтезируется из
  4. II Окси и оксокислоты
  5. А. Глутаминовая кислота.
  6. Аминокислотный состав белков
  7. Антибактериальные свойства кордицепса

 

1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами:

2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O.

кислота основной соль вода

оксид

2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации):

 

HCl + NаOН = NaCl + H2O.

кислота основание соль вода

 

3. Кислоты взаимодействуют с солями с образованием новой кислоты и новой соли (условие: образование осадка или выделение газа):

 

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3.

кислота соль соль кислота

 

4. Кислоты взаимодействуют с металлами:

а) соляная и разбавленная серная кислоты с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с выделением водорода:

 

2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑;

 

б) азотная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов и концентрации кислоты, с выделением NO2, NO, N2O, N2или NH3, например:

 

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O;

 

в) концентрированная серная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов, с выделением SO2илиH2S,например:

 

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.

5. Раствор кислоты изменяет цвет индикатора: лакмус – с фиолетового на красный, метиловый оранжевый – с оранжевого на розовый, конго красный – с красного на синий.

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, комплексные и гидратные.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода на металл, например: BaSO4, NaCl. Диссоциацию средней соли можно выразить уравнением

 

NaCl ↔ Na+ + Cl.

Кислые соли (гидросоли) – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Образуются только многоосновными кислотами, например: Ba(HCO3)2, MgHPO4. Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением

 

Ba(HCO3)2 = Ba2+ + 2HCO3.

 

Основные соли (гидроксосоли) – помимо металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы ОН. Образуются только многокислотными основаниями, например: AlOHCl2, Cr(OH)2NO3. Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением

 

AlOHCl2 = AlOH+ + 2Cl.

Двойные соли образуются при действии на многоосновную кислоту двух различных оснований. Двойная соль содержит катионы двух металлов и анионы одной и той же кислоты, например:

 

K2NaPO4 ↔ 2K+ + Na+ + PO43–;

KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42–.

Комплексные соли – это вещества, в состав которых входят сложные ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки), способные отщепляться при диссоциации, например:

 

K4[Fe(CN)6] ↔ 4K+ + [Fe(CN)6]4–;

[Ag(NH3)2]Cl ↔ [Ag(NH3)2]+ + Cl.

В большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в К2[BeF4] и [Zn(NH3)4]Cl2 внутреннюю сферу составляют группировки атомов в квадратных скобках [BeF4]2– и [Zn(NH3)4]2+, а внешнюю сферу, соответственно, ионы К+ и Сl. Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы) – лигандами.

Гидратные соли – это соли, содержащие молекулы кристаллизационной воды, например: Na2SO4 · 10H2O.

Номенклатура солейобразуется по следующим правилам:

1. Название средней соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона (металла или основания) в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия катиона указывают римскими цифрами в скобках степень его окисления, например: NaCl – хлорид натрия, FeS– сульфид железа (II).

2. Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-,например: KНSO4 – гидросульфат калия, Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция.

3. Названия основных солей образуются добавлением к названию катиона приставки гидроксо-, например: AlOHSO4 – сульфат гидроксоалюминия, Al(OH)2Cl – хлорид дигидроксоалюминия.

4. Названия двойных солей образуются из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катионов (металла или основания) в родительном падеже в алфавитном порядке, например: KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия.

5. Название комплексного иона начинается с указания лигандов и заканчивается названием металла (комплексообразователя) с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используют русский корень названия металла, например: [Cu(NH3)4]Cl2 хлорид тетраамминмеди (II),[Ag(NH3)2]2SO4 сульфат диамминсеребра (I). При образовании названия комплексных анаионов применяют латинский корень названия металла с суффиксом - ат, например: K[Al(OH)4] – тетрагидроксиалюминат калия, K4[Fe(CN)6] гексацианоферрат (II) калия.

6. Названия гидратных солей образуются чаще всего, начиная с численной приставки к слову гидрат,далее следует название средней соли в родительном падеже, например: СaCl2 · 2H2O дигидрат хлорида кальция.

Химические свойства солей

 

1. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Условиями протекания реакций являются:

– образование осадка или газа;

– сильная кислота вытесняет слабую из ее соли в соответствии с рядом уменьшения силы кислот (см. прил. 3), например:

 

2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4;

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + HCl.

 

2. Соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием новой соли и нового основания (условие: образование осадка), например:

 

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH.

 

3. Соли взаимодействуют с другими солями с образованием двух новых солей (условие: образование осадка), например:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3.

 

4. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла (условие: новый металл в ряду стандартных электродных потенциалов стоит ближе к началу ряда, чем исходный металл), например:

 

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu;

NaCl + Mg ≠.

Получение кислых солей

1. Взаимодействием основания с избытком кислоты, например:

 

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.

 

2. Взаимодействием средней соли с избытком кислоты, например:

 

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.

Получение основных солей

1. Взаимодействием кислоты с избытком основания, например:

 

H2SO4 + 2Са(ОН)2 = (СаOH)2SO4 + 2H2O.

 

2. Взаимодействием средней соли с избытком основания, например:

 

CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.


Дата добавления: 2015-11-14; просмотров: 56 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Основные теоретические положения| Получение и свойства кислот

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)