Давление насыщенного водяного пара

При различных температурах

Температура, ^0С	Давление пара, Па	Температура, ^0С	Давление пара, Па	Температура, ^0С	Давление пара, Па

Контрольные задания

Вариант 1

1. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,100 г кислорода. Вычислить молярные массы эквивалентов металла и полученного оксида.

2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента Н₃РО₄ при замещении одного, двух и трех атомов водорода. Написать соответствующие уравнения реакции.

3. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 % мас. олова, а второй – 88,2 % мас. Вычислить молярные эквивалентные массы олова в данных оксидах. Составить простейшие формулы оксидов.

Вариант 2

1. При окислении кадмия из 1,40 г его было получено 1,60 г оксида. Вычислить молярные массы эквивалентов кадмия и его оксида.

2. Вычислить молярные массы эквивалентов при реакциях обмена следующих электролитов: К₃РО₄, NaOH, FeCl₃, Na₂S₂O₃, P₂O₅.

3. Какая масса гидроксида натрия эквивалентна 140 г гидроксида калия?

Вариант 3

1. Вычислить молярную массу эквивалента хрома в оксиде, в котором содержится хрома 52 % мас.

2. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовано 0,535 г азотной кислоты. Вычислить молярную массу эквивалента щелочи.

3. Определить эквивалент и молярные массы эквивалентов металла в следующих соединениях: Mn₂O₇, Mg₂P₂O₇, Ca₃(PO₄)₂, Ba(OH)₂. Вычислить молярные эквивалентные массы каждого вещества.

Вариант 4

1. Вычислить молярную массу эквивалента марганца в оксиде, в котором марганец и кислород находятся в отношении m (Mn): m (O) = 1,72: 1.

2. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовано 0,1400 г гидроксида натрия. Вычислить молярную эквивалентную массу соли.

3. Определить эквивалент и молярную массу эквивалентов хлора и кислорода в следующих оксидах: Cl₂О, Cl₂О₃, Cl₂О₅, Cl₂О₇. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?

Вариант 5

1. При реакции 1,525 г сурьмы соединяются с 1,00 г серы. Вычислить молярную массу эквивалента сурьмы, исходя из молярной массы эквивалента серы, равной 16 г/моль.

2. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

3. Определить молярные эквивалентные массы серной кислоты и гидроксида меди (II) в реакциях:

а) H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O;

б) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.

Вариант 6

1. 0,582 г меди были растворены в азотной кислоте. Полученная соль была разложена, в результате чего получено 0,7285 г оксида меди (II). Вычислить молярные массы эквивалентов меди и ее оксида.

2. При взаимодействии серной кислоты со щелочью образуются соли KНSО₄ и K₂SО₄. Вычислить эквивалент и молярные массы эквивалентов кислоты для каждого случая. Написать соответствующие уравнения.

3. Сульфид мышьяка содержит 38 % мас. серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Вычислить молярную эквивалентную массу мышьяка и записать химическую формулу сульфида.

Вариант 7

1. 0,2046 г алюминия растворили в соляной кислоте. При 19 ⁰С и давлении 755 мм рт. ст. выделилось 274 мл водорода. Вычислить молярную эквивалентную массу алюминия.

2. Вычислить эквивалентные массы при реакциях обмена следующих электролитов: CuSO₄, Вa(OH)₂, KNO₃, СаНРО₄, Н₃РО₃.

3. Сера образует три оксида. Определить эквивалент и молярные эквивалентные массы серы и кислорода в этих оксидах. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?

Вариант 8

1. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Вычислить эквивалентную массу железа, исходя из эквивалентной массы серы, равной 16 г/моль.

2. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂НРО₄. Вычислить эквивалентную массу ортофосфорной кислоты для данного случая.

3. Хром образует три оксида. Определить эквивалент и молярные эквивалентные массы хрома и кислорода в этих оксидах. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?

Вариант 9

1. Некоторое количество металла, молярная эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить массу металла.

2. На осаждение хлора, содержащегося в 0,3333 г соли, израсходовано 0,5440 г нитрата серебра. Вычислить молярную эквивалентную массу соли.

3. Определить эквивалент и молярную эквивалентную массу азота в следующих соединениях:

– аммиак;

­ нитрат калия;

­ нитрит калия;

­ нитрид калия.

Вариант 10

1. Вычислить молярную эквивалентную массу цинка, зная, что 0,584 г цинка вытеснили из кислоты 219 мл водорода, измеренного при 17 ⁰С и давлении 740 мм рт. ст.

2. Вычислить эквивалент и молярную эквивалентную массу Na₂CO₃ при реакциях:

Na₂CO₃ ® NaНCO₃ и Na₂CO₃ ® Н₂CO₃.

3. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислить молярную эквивалентную массу кислоты и определить ее основность в данной реакции.

Вариант 11

1. Вычислить молярную эквивалентную массу серы по ее реакции с железом, зная, что 1 г серы соединяется с 1,75 г железа, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль.

2. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную эквивалентную массу цинка, зная, что молярная эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.

3. Определить эквивалент и молярную эквивалентную массу фосфора в следующих соединениях: РН₃, Р₂О₅, Р₂S₃, КН₂РО₂.

Вариант 12

1. При обработке 0,183 г магния кислотой было получено 182,7 мл водорода при 20 ⁰С и давлении 750 мм рт. ст. Вычислить молярную эквивалентную массу магния.

2. Вычислить молярные эквивалентные массы при реакциях обмена следующих электролитов: NaCl, Al(OH)₃, Cr₂(SO₄)₃, (NH₄)₂S, Ca(HCO₃)₂.

3. Из 3,31 г сульфата металла получается 2,08 г хлорида металла. Определить молярную эквивалентную массу металла.

Вариант 13

1. Вычислить молярные эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

2. Вычислить эквивалент и молярную эквивалентную массу Al₂(SO₄)₃ при взаимодействии с гидроксидом калия (рассмотреть все возможные случаи реакции).

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и его оксида.

Вариант 14

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и его оксида.

2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).

3. Вычислить молярные эквивалентные массы следующих соединений: SnO₂, Al₂S₃, SiH₄, Fe(SCN)₃, Cr₂(HPO₄)₃.

Вариант 15

1. Одна и та же масса металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Вычислить молярную эквивалентную массу галогена.

2. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль KН₂РО₄. Вычислить молярную эквивалентную массу кислоты для данного случая.

3. Вычислить эквивалент и молярную эквивалентную массу оксидов магния и алюминия в следующих реакциях:

а) 2НСl + MgO = MgCl₂ + H₂O;

б) 6HNO₃ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O.

Работа 2

Дата добавления: 2015-11-14