Читайте также:
|
Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут в сторону образования газообразных или малорастворимых веществ (табл. 5, прил. 2.16) или слабых электролитов. Например, при добавлении щелочи в раствор хлорида меди образуется осадок Cu(OH)2:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2¯+ 2NaCl,
Cu2++ 2Cl-+ 2Na++ 2OH-= Cu(OH)2¯ + 2Na++ 2Cl-.
(полное ионное уравнение)
Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Cu(OH)2. Сокращенное ионное уравнение отражает сущность ионной реакции:
Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2¯
Пример реакции, которая протекает в сторону образования одновременно газообразного продукта CO2 и малодиссоциирующего вещества Н2О:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K++ CO32-+ 2H++ 2Cl- = 2K++ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32-+ 2H+ = H2O + CO2
Пример ионной реакции, протекающей в сторону образования малодиссоциирующего электролита H2O:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,
2Na++ 2OH-+ 2H++ SO42-= 2Na++ SO42-+ 2H2O,
H++ OH- = H2O.
При записи ионных или ионно-молекулярных уравнений реакций с участием электролитов отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества, записывают в виде молекул. В ионно-молекулярных уравнениях из обеих частей одинаковые ионы исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что суммы электрических зарядов в левой и правой частях уравнения должны быть равны.
Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 119 | Нарушение авторских прав