Определение ионов меди в растворе

1) Внимательно прочитать описание прибора и усвоить порядок работы на нем.

2) Приготовление окрашенных стандартных растворов. В пять мерных колб емкостью по 50 мл отмерить из бюретки соответственно 5,10,15,20 и 25 мл стандартного раствора соли меди. В каждую из колб прибавить по 10 мл разбавленного аммиака NH₄OH (1:3) и довести объемы жидкостей в колбах дистиллированной водой до метки.

3) Выбор длины волны (400-760 нм). Один из окрашенных растворов, приготовленных по п.2 поместить в кювету КФК-3 толщиной поглощающего слоя в 1 см. Измерить оптические плотности окрашенного раствора по отношению к воде (кювета сравнения) при разных длинах волн. Выбрать длину волны, при которой оптическая плотность максимальна.

4) Построение градуировочного графика. Измерить оптические плотности окрашенных растворов при выбранной длине волны. Раствор сравнения – дистиллированная вода. Толщина кювета 1 см. Данные занести в таблицу 1. Построить градуировочный график в координатах

Д – С.

Таблица 1 Зависимость оптической плотности от концентрации

№ раствора	Количество Cu	Оптическая плотность
мл раствора	мг Cu^2+

Определить содержание Cu²⁺ в исследуемом растворе. Получить у преподавателя испытуемый раствор CuSO₄ неизвестной концентрации и перелить его в мерную колбу на 50 мл. Прилить 10 мл NH₄OH и довести объем жидкости в колбе дистиллированной водой до метки. Раствор тщательно перемешать и замерить его оптическую плотность при тех же условиях, при каких был получен калибровочный график.

По графику найти концентрацию иона Cu²⁺ в мг/мл раствора. Умножив ее на объем анализируемого вещества, вычислить количество меди в растворе неизвестной концентрации.

Дата добавления: 2015-07-12