Практическая часть. 3.1. Анализ и решение задач у доски: на молярную концентрацию эквивалента.

3.1. Анализ и решение задач у доски: на молярную концентрацию эквивалента.

а) Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.

б) Переход от одних форм выражения концентрации в другие.

в) Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ.

Задача 1.

Определите эквивалентные массы следующих соединений: Н₃РО₄, Н₂SО₄, Са(ОН)₂, Аl₂(SО₄), Nа₂СО₃.

Задача 2.

500 мл серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определите эквивалентную концентрацию раствора серной кислоты.

Информация для учащихся! При переходе от молярной концентрации к эквивалентной и наоборот следует учитывать число эквивалентов, входящих в состав одного моля данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, НNО₃, КОН, NаОН и других, для которых эквивалент численно совпадает с одним молем, молярность и нормальность растворов совпадает.

Для соединений типа СаС1₂, Н₂SО₄, Ва(ОН)₂ эквивалент составляет 0,5 моля; в соответствии с этим однонормальные растворы этих веществ будут в то же время 0,5-молярными, а одномолярные – двунормальными.

Задача 3.

Определите эквивалентную концентрацию 0,01 М раствора Са(ОН)₂.

Задача 4.

Определите молярную концентрацию 6 н раствора Fе₂(SО₄)₃.

Задача 5.

Определите эквивалентную концентрацию сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли.

Задача 6.

Вычислите эквивалентную концентрацию 49% раствора Н₃РО₄. (ρ = 1,33 г/мл).

Задача 7.

Для нейтрализации 50 мл раствора Н₂SО₄ израсходовано 25 мл 0,4 н раствора щелочи. Определите эквивалентную концентрацию раствора Н₂SО₄.

Задача 8.

Сколько граммов Nа₂СО₃ можно разложить при действии на неё 100 мл 4 н раствора НС1?

Материалы закрепления знаний. Формирование умений и навыков.

4.1. Изучение инструкции.

4.2. Решение задач у доски.

4.3. Теоретические расчеты и приготовление растворов нормальной концентрации.

Контроль конечного уровня знаний, умений.

5.1. Решение задач.

6. Домашнее задание: Практическая тетрадь – записи занятия № 9. Повторить тему «Введение». Учебник «Техника лабораторных работ» В.С. камышников стр. 162 – 164. Учебник «ТЛР» А. Я. Любина стр. 101 – 102, 108 – 113.

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

«МОЗЫРСКОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ МЕДИЦИНСКОЕ УЧИЛИЩЕ»

П Р А К Т И Ч Е С К О Е З А Н Я Т И Е № 9

ПО ТЕМЕ «ВВЕДЕНИЕ. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА КОНЦЕНТРАЦИЮ РАСТВОРОВ (МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭКВИВАЛЕНТА)».

Вариант 1.

Задача 1: В 1 л раствора Н₂SО₄ содержится 2,1 моль Н₂SО₄. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 г/мл.

Задача 2: Определить молярную концентрацию 20% раствора Н₂SО₄ (ρ = 1,143 г/мл).

Вариант 2.

Задача 1: Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (ρ = 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.

Задача 2: Определить молярную концентрацию 4% раствора NаОН (ρ = 1,046 г/мл).

Вариант 3.

Задача 1: Раствор с массовой долей серной кислоты 44% (ρ = 1,34 г/мл). Рассчитайте количество вещества Н₂SО₄, которая содержится в 1 л такого раствора.

Задача 2: Определить молярную концентрацию 10% раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 г/мл).

Вариант 4.

Задача 1: В 100 мл воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

Задача 2: Определить молярную концентрацию 50% раствора КОН (ρ = 1,538 г/мл).

Вариант 5.

Задача 1: Какая масса 80% раствора фосфорной кислоты потребуется для приготовления 2 кг 5% раствора?

Задача 2: Какое количество вещества потребуется растворить для приготовления раствора Н₂SО₄ с концентрацией 0,1 моль/л объемом 5 л?

Вариант 6.

Задача 1: Сколько граммов воды надо прибавить к 800 г 60% раствора Н₂SО₄ для получения 40% раствора?

Задача 2: 500 мл раствора Н₂SО₄ содержит 196 г Н₂SО₄. Определите молярную концентрацию раствора Н₂SО₄.

Вариант 7.

Задача 1: В 420 г воды растворили 180 г Са(NО₃)₂. Определите массовую долю в % нитрата кальция в растворе.

Задача 2: Определить молярную концентрацию 37% раствора соляной кислоты (ρ = 1,190 г/мл).

Дата добавления: 2015-08-13