Читайте также:
|
 |
Шаг четвертый: проверить, все ли из выбранных реакций возможны.
В нашем случае реакция железа с оксидом железа (II) не идёт, железо не может вытеснить само себя из оксида. (Соединяющую эти вещества линию нужно убрать)
Шаг пятый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Железо – восстановитель, все остальные вещества проявляют окислительно-восстановительную двойственность, но у оксида железа (III) в большей степени проявляются окислительные свойства, у оксида железа (II) – восстановительные, йодоводородная кислота – восстановитель за счет анионов йода, окислитель – счёт катионов водорода.
Fe Fe2O3 HI FeO
в-ль о /в о/в о/в
Шаг шестой: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.
Fe Fe2O3 HI FeO
в-ль о /в о/в о/ в
 |  |
Шаг седьмой: совместим эти схемы и проанализируем результат:
Fe Fe2O3 HI FeO
Дата добавления: 2015-08-18; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Соль кислотный оксид металл соль | | | Страницы |