Ход определения

1) Определить титр исходного раствора едкого бария. Для этого в колбу, емкостью 50 мл (стакан для титрования) налить 10 мл раствора едкого бария, добавить I...2 капли индикатора и титровать раствором щавелевой кислоты до исчезновения окраски.

Количество щавелевой кислоты, пошедшее на титрование, разделить на объем раствора бария. Например, на титрование 10 мл едкого бария пошло 9,5 мл раствора щавелевой кислоты, значит, титр раствора едкого бария равен 0,95 (9,5/10 = 0,95).

2) Калиброванную колбу емкостью 1 литр заполнить исследуемым воздухом путем накачивания шарами Ричардсона в течение 1,5...2 минут, налить в нее из бюретки 10 мл раствора едкого бария, закрыть пробкой и проводить поглощение СО₂, активно перемешивая содержимое колбы в течение 10...15 минут.

3) Убрать из горловины колбы пробку и закрыть ее листом бумаги с отверстием посередине. Добавить в колбу 1...2 капли 1% раствора фенолфталеина и титровать раствором щавелевой кислоты до обесцвечивания раствора. При этом надо следить, чтобы раствор щавелевой кислоты попадал непосредственно в раствор едкого бария, а не на стенки колбы.

4) Рассчитать концентрацию углекислоты. Для этого из 10 мл раствора Ва(ОН)₂ вычесть количество щавелевой кислоты, пошедшей на титрование. Разность умножить на титр исходного раствора едкого бария. Полученная величина показывает количество СО₂ в пробе воздуха в миллиграммах. Перевести массу СО₂ в объем, учитывая, что 1 мг её при нормальных условиях имеет объём 0,509 см³. Из объёма пробы воздуха вычесть 10 мл (количество влитого в колбу раствора едкого бария). Привести объём пробы воздуха к нормальным условиям, используя формулу Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.

Пример расчета: титр раствора едкого бария равен 0,95. На титрование 10 мл такого раствора после поглощения СО₂ было израсходовано 7,3 мл раствора щавелевой кислоты. Следовательно, в исследуемой пробе воздуха содержится 2,565 мг СО₂. Объём углекислоты будет равен: 2,565 мг СО₂ × 0,509 см³ = 1,31 см³. Затем объем взятой пробы воздуха в количестве 1250 мл приводим к нормальным условиям по формуле:

Процентное содержание углекислого газа рассчитаем по пропор­ции:

1151,1 см³ – 100%

1,31 см³ СО₂ – Х

Контрольные вопросы

1) Принцип определения концентрации углекислого газа методом Гесса?

2) Укажите сходство и различие между методами Субботина-Нагорского и Гесса.

3) Почему при приведении объёма пробы воздуха к нормальным условиям из объёма пробы отнимают 10 см³?

4) Какие реактивы используются при определении углекислого газа методом Гесса?

5) Перечислите приборы и оборудование, необходимые для определения углекислого газа методом Гесса.

6) Для чего и как определяется первый титр раствора едкого бария?

7) Как отбирается проба воздуха?

8) Как провести второе титрование?

9) Что такое «нормальные условия»?

10) Для чего объём пробы воздуха надо приводить к нормальным условиям?

11) Формула Бойля-Мариотта.

12) Для чего используется коэффициент 0,509?

13) Приведите схему расчёта концентрации углекислого газа.

Дата добавления: 2015-08-18