Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Направление протекания ОВР

Читайте также:
  1. III. Направление (предписание) на практику
  2. III. НАПРАВЛЕНИЕ НА ПРАКТИКУ
  3. Антропологическое направление криминологии
  4. Глава 10. Гуманистическое направление в теории личности: Абрахам Маслоу
  5. Глава 11. Феноменологическое направление в теории личности: Карл Роджерс
  6. Глава 2. ПОВЕДЕНЧЕСКОЕ НАПРАВЛЕНИЕ
  7. Глава 3. Психодинамическое направление в теории личности: Зигмунд Фрейд

Активность окислителя или восстановителя оценивают при по­мощи величины электродного потенциала полуреакции φ, который можно измерить или рассчитать (подробнее об этом в следующей лекции). В справочниках приводят величины стандартных электродных потенциа­лов полуреакций (при 298 К и активности окисленной и восстанов­ленной формы 1 моль/дмз). Сравним два типичных окислителя MnO4 и Cr2O72─ по величинам их стандартных потенциалов:

MnO4 + 8 H+ + 5 ē ↔ Mn+2 + 4 H2O, φо= 1,5 В;

Cr2O72─ + 14 H+ + 6 ē ↔ 2 Cr3+ + 7 H2O; φо = 1,3 В.

Поскольку потенциал первой полуреакции выше, то MnO4 является более сильным окислителем, чем Cr2O72 .

ОВР может протекать самопроизвольно, если ее ЭДС, т.е. разность потенциалов полуреакций восстановления и окисления, положительна:

Е = φвос - φок > 0.

Величина ЭДС связана с термодинамическими функциями:

ΔG = - nFE; nFE = RT lnK,

где n-число электронов, принимаемых окислителем; К - константа

равновесия обратимой ОВР, F - постоянная Фарадея.

Для участника ОВР окислительно-восстановительный эквивалент рассчитывают по формуле Э = 1/n, тогда mэ = М/n.

Задача. Возможно ли окисление ионов Cl- и I- при помощи ионов Fe3+?

В справочнике находим потенциалы полуреакций:

Fe3+ + ē ↔ Fe2+, φо = 0,77 В;

2 Cl- 2 ē ↔ Cl2, φо = 1,36 В;

2 I - 2 ē ↔ I2, φо = 0,54 В.

Составляем уравнения предполагаемых ОВР и рассчитываем их ЭДС:

1) 2 Cl + 2 Fe3+ = Cl2 + 2 Fe2+, Е1 = 0,77 - 1,36 = - 0,59 В;

2) 2 I + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+, Е2 = 0,77 - 0,54 = + 0,24 В.

Первая реакция невозможна, а 2-я протекает самопроизвольно.

Примеры уравнений ОВР:

FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO...

2 1 FeS2 + 8 H2O - 15 ē = Fe3+ + 2 SO42─ + 16 H+

10 5 NO3 + 4 H+ + 3 ē = NO + 2 H2O.

2 FeS2 + 10 HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10 NO + 4 H2O.

При выборе продуктов восстановления для ОВР с участием HNO3 по­лезно руководствоваться схемой:

HNO3 → NO2 → НNO2 → NO → N2O → N2 → NH3 (NH4NO3) рост активности восстановителя уменьшение [HNO3] и Т →

Взаимодействие алюминия с разбавленной азотной кислотой:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 +...

8 Al 3 ē = Al3+

3 NO3 + 10 H+ + 8 ē = NH4+ + 3 H2O.

8 Al + 30 HNO3 6 = 8 Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9 H2O.

Здесь HNO3 расходуется не только на окисление, но и на солеобразование.

Окисление сахарозы кислым раствором перманганата калия:

C12H22O11 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + H2O...

5 C12H22O11 + 13 H2O - 48 ē = 12 CO2 + 48 H+

48 MnO4 + 8 H+ +5 ē = Mn+2 + 4 H2O,

5C12H22O11 + 48KMnO4 + 72H2SO4 = 48MnSO4 + 60CO2 + 127H2O + 24K2SO4.

Взаимодействие MoS2 со щелочным раствором NaClO


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 322 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Ход работы | Расчет молярной массы эквивалента металла | Подготовка бюретки к титрованию. | ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ | Лабораторная работа №4 | Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2) | Электрохимическая коррозия металлов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ| Электродные потенциалы и гальванические элементы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)