Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Лабораторная работа №4

Читайте также:
  1. AKM Работа с цепочками событий
  2. III. Работа по таблице.
  3. IV. РАБОТА ПРАКТИКАНТА
  4. Quot;Бедные и средний класс работают ради денег". "Богатые заставляют деньги работать на себя".
  5. Quot;РАБОТА" ЛЮБВИ
  6. V. Работа над самим собой
  7. XII. Политическая работа

Исследование зависимости скорости протекания реакции от концентрации реагента

О скорости протекания реакции (W = k· τ –1)

Na2S2O3 + H2SO4 = S↓ + SO2 + Na2SO4 + H2O

судят по промежутку времени (τ, с) с момента сливания растворов до первых признаков появления в растворе осадка серы (секундомер останавливают в момент появления голубой окраски раствора, обусловленной рассеянием света, образовавшимися в растворе частицами серы).

Выполнение опыта. Готовят в пробирках растворы тиосульфата натрия Na2S2O3 различной концентрации. Добавляют в приготовленный раствор одну каплю раствора серной кислоты H2SO4 н = 2 моль/дм3), одновременно включают отсчет времени по секундомеру и измеряют продолжительность взаимодействия до образования осадка (τ, с). Условия и результаты опыта заносят в таблицу 3.2. По данным таблицы 2 построить график в координатах «W – концентрация Na2S2O3». Сделать вывод о соответствии полученной зависимости основному постулату химической кинетики.

Исследование зависимости скорости химической реакции от температуры.

В условиях, соответствующих первой строке табл. 1, оценить скорость при Т на 10 и на 20о выше комнатной.

Таблица 1

Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость реакции

Про-бирка Число капель раствора Na2S2O3 Число капель Н2О Концентрация Na2S2O3 τ, с W, с–1
      1 С    
      2 С    
      3 С    

Смещение равновесия обратимой реакции

О состоянии равновесия обратимой реакции

[Fe(H2O)6]Cl3 + KSCN ↔ [Fe(H2O)5SCN]Cl2 + KCl

судят по интенсивности красной окраски раствора, обусловленной присутствием продукта взаимодействия – [Fe(H2O)5SCN]Cl2.

Выполнение опыта. В 4 пробирки вносят по 10 капель разбавленных растворов FeCl3 и KSCN. Получают растворы с одинаковой интенсивностью окраски, свидетельствующей о равной концентрации [Fe(H2O)5SCN]Cl2. Одну пробирку оставляют в качестве контрольной, а в другие добавляют одно из веществ, участвующих в равновесии. Результат исследования заносят в таблицу 3.

Составить выражение для константы равновесия исследуемой реакции.

Сделать вывод о подчинении наблюдаемых явлений принципу Ле Шателье.

Таблица 3

Смещение равновесия при изменении концентрации вещества в растворе

Про-бир-ка Оказанное воздействие Наблюдаемое изменение окраски Направление смещения равновесия
  Добавлена капля насы-щенного раствора FeCl3    
  Добавлена капля насы-щенного раствора KSCN    
  Добавлен кристаллический KCl    

Контрольные вопросы для защиты работы

1. Что называют скоростью химической реакции?

2. От каких факторов зависит скорость химического взаимодействия?

3. Сформулируйте основной постулат химической кинетики.

4. Какой физический смысл имеет константа скорости реакции?

5. Как правило Вант Гоффа и уравнение Аррениуса описывает влияние температуры на скорость реакции?

6. На основании принципа Ле Шателье объясните направления смещения равновесия обратимой реакции в опыте 3.


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 108 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Ход работы | Расчет молярной массы эквивалента металла | Подготовка бюретки к титрованию. | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ ОВР | Электродные потенциалы и гальванические элементы | Электрохимическая коррозия металлов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ| Характер диссоциации гидроксидов элементов (опыт 6.2.2)

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)