Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Основы метода

Читайте также:
  1. I. Основы бенчмаркинга
  2. I. ОСНОВЫ МЕНЕДЖМЕНТА
  3. II. ПРАКТИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ ИССЛЕДОВАНИЯ. ОСНОВЫ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ЭТИКИ В РАБОТЕ С ПАЦИЕНТАМИ В ГЕРИАТРИИ
  4. II.1 Основные указания о последовательности и методах производства работ.
  5. IV. 14.2. Физиологические основы эмоциональных состояний
  6. V. 16.2. Физиологические основы темперамента
  7. V. 17.2. Физиологические основы характера

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИИ

КУЛОНОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

 

 

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

 

кулонометрическое титрование

соляной кислоты на кулонометре «ЭКСПЕРТ-006»

 

Москва


ОСНОВЫ МЕТОДА

Гальваностатическая кулонометрия - доступный для широкого применения метод, в котором основными контролируемыми параметрами являются время и сила тока. Имеющиеся в настоящее время приборы и устройства позволяют измерить эти параметры с очень высокой точностью. Все это создает предпосылки для разработки способов кулонометрического определения различных соединений.

Анализатор «ЭКСПЕРТ-006» предназначен для проведения кулонометрического анализа количества определяемого вещества при постоянной силе тока (кулонометрического титрования).

Анализатор осуществляет подготовку к проведению электролиза, запускает пропускание тока постоянной силы через электролит в электрохимической ячейке и автоматически прекращает электролиз при достижении заданных условий. Измерив израсходованное на проведение реакции время, возможно рассчитать согласно закону Фарадея количество вещества n, восстанавливающееся (или окисляющееся) на электроде. Величина n прямо пропорционально количеству электричества Q, проходящего через электролит:

, при I=CONST

где М – масса моля определяемого вещества, г/моль;

I– сила тока, А;

tэ- время электролиза, с;

z– количество электронов, переходящего в ходе электродной реакции;

F - константа Фарадея (96485,3415 ± 0,0039), Кл/моль.

Для кулонометрического титрования кислот используют OH- ионы, электрогенерированные из воды на платиновом электроде. Для повышения электропроводности раствора вводят инертный сильный электролит К2 SO4, процессы, потекающие на генераторном электрде, зависят от концентрации кислоты и силы тока электролиза. Если концентрации титруемой кислоты не слишком мала, а сила тока не слишком велика, в начале титрования на платиновом электроде восстанавливаются только протоны титруемой кислоты

3О++2е «2Н2 +2ОН-

По мере снижения концентрации кислоты наячинается восстановление воды:

2O+2е«2Н2 +2ОН-

 

И одновременно в растворе протекает реакция титрования:

Н3О+ОН-2O

За точкой эквивалентности появляется избыток OH- ионов, что определяется потенциометрически с помощью стеклянного рН электрода.

Перед выполнением титрования необходимо провести предэлектролиз для удаления посторонних кислот из фонового электролита

2СО3+2е =2НСО3-

 

Предэлектролиз заканчивают при рН = 8 в конечной точке титрования присутствует НСО3-

 


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 50 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Первичный гипотиреоидизм| Отбор и хранение проб.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)