Описание состояния электрона в атоме водорода с помощью квантовых чисел (n , l , m). Спин электрона

Спин электронов – момент импульса электронов, имеющих квантовую природу и не связаны с перемещением частиц как единого целого.

Спин является квантовой величиной, принимает 2 значения: +1/2 и -1/2.

Так как химические и некоторые физические свойства элементов объясняются внешними (валентными) электронами в атомах, то периодичность свойств химических элементов должна быть связана с определенной периодичностью в расположении электронов в атомах. Поэтому для объяснения таблицы будем считать, что каждый последующий элемент образован из предыдущего прибавлением к ядру одного протона и соответственно прибавлением одного электрона в электронной оболочке атома. Взаимодействием электронов пренебрегаем, внося, где это необходимо, соответствующие поправки. Рассмотрим атомы химических элементов, находящиеся в основном состоянии.

Единственный электрон атома водорода находится в состоянии 1s, характеризуемом квантовыми числами n = 1, l = 0, ml = 0 и ms = ± 1/2 (ориентация его спина произвольна).

112. Принцип распределения электронов в многоэлектронном атоме. Переодическая система Д.И. Менделеева.

Распределение электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе максимальной энергетической выгоды, принципе Паули и правиле Хунда.

Принцип максимальной энергетической выгоды заключается в том, что электрон в первую очередь распределяется в пределах электронной подоболочки с наинизшей (энергия отрицательна) энергией.

Тип электронной подоболочки определяется по правилу Клечковского.

Принцип Паули состоит в том, что в атоме не может быть даже двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел. \

113. Состав ядра. Зарядовое число. Массовое число. Основные хорактеристики атомных ядер. Изотопы и изобары. Изотопы водорода.

Ядро атома состоит из нуклонов, которые подразделяются на протоны и нейтроны. А- число нуклонов, т.е. протонов + нейтронов (или атомная масса)

Z- число протонов (равно числу электронов)

N- число нейтронов (или атомный номер)

N = A – Z

Зарядовое число атомного ядра (синонимы: атомный номер, атомное число, порядковый номер химического элемента) — количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева.

МАССОВОЕ ЧИСЛО (число нуклонов, символ А), общее число НУКЛОНОВ (НЕЙТРОНОВ и ПРОТОНОВ) в ЯДРЕ АТОМА. Его обычно записывают как верхний индекс перед химическим символом элемента

---

Дата добавления: 2015-07-24