Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования 5 страница

Читайте также:
  1. Castle of Indolence. 1 страница
  2. Castle of Indolence. 2 страница
  3. Castle of Indolence. 3 страница
  4. Castle of Indolence. 4 страница
  5. Castle of Indolence. 5 страница
  6. Castle of Indolence. 6 страница
  7. Castle of Indolence. 7 страница

6. Массовая доля алюминия в AlЭO4. 2H2O равна 13,366%. Определите элемент, назовите кристаллогидрат.

7. При обезвоживании Al(ГO3)3. 6H2O образуется 4,14 г твердого остатка и 0,81 г воды. Определите формулу кристаллогидрата.

8. При взаимодействии 6,72 г смеси алюминия и магния с 20% - ным раствором серной кислоты (ρ = 1,139 г/мл) выделяется 7,616 л водорода. Вычислите массовые доли металлов в смеси, объем вступивший в реакцию кислоты.

9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al X1 X2 X3 X4 X2

10. При взаимодействии алюминия с 10,77 мл брома (ρ = 3,12 г/мл) выделится 71,96 кДж теплоты. Определите теплоту образования бромида алюминия.

11. Сколько теплоты выделится при взаимодействии 4,32 г алюминия с кислородом, если теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль?

12. При взаимодействии 4,22 г смеси алюминия и цинка с фтором выделяется 121,16 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если теплоты образования фторидов алюминия и цинка соответственно равны 1510 и 764 кДж/моль.

13. Выведите формулу соединения, имеющего состав: 9,730% алюминия, 38,378% элемента и 51,892% кислорода.

14. Сплав, образовавшийся при сплавлении 10,35 г карбоната калия с 5,1 г оксида алюминия, обработали 129 мл
20% - го раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл). Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

15. При взаимодействии оксида алюминия с углеродом (20000С) образуется соединение, содержащие 42,857% алюминия и 57,143% углерода. Выведите формулу соединения, имеющего молекулярную массу 126. Напишите уравнения реакций взаимодействия его с водой, гидроксидом натрия, серной кислотой и кислородом.

16. Соединение Ме2Оn массой 12 г полностью реагирует с 4,05 г алюминия. Определите металл, назовите соединение.

17. Массовая доля серы в водном растворе сульфата алюминия равна 4%. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в растворе.

18. Алюминий растворили в необходимом объеме 15% - го раствора соляной кислоты. Какова массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе?

19. Смесь твердых бромида и йодида алюминия массой 14,13 г обработали бромом при нагревании. После окончания реакции масса твердого остатка составила 12,015 г. Вычислите массовые доли галогенидов в исходной смеси.

20. Смесь сульфида, метанида и оксида алюминия массой 9,42г полностью реагирует с 20% - ным раствором соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). При этом выделяется 3,36л смеси газов с относительной плотностью по гелию 2,07. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, объем вступившей в реакцию кислоты и массовую долю хлорида алюминия в растворе после реакции.

21. Соединение К2ЭО4 массой 15,52 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите молекулярную формулу соединения.

22. При полном окислении 3,78 г вещества кислородом образовалось 3,06 г оксида алюминия и 1,344 л углекислого газа. Выведите формулу вещества, назовите его, молекулярная масса вещества 126.

23. При полном окислении 1,62 г вещества кислородом образовалось 0,408г оксида алюминия, 0,5376 л углекислого газа и 0,216 г воды. Выведите формулу вещества, назовите его.

24. При полном окислении 1,350 г вещества кислородом образовалось 2,050 г метаалюмината натрия и 0,900 г воды. Выведите формулу вещества и назовите его.

25. Даны вещества: озон, алюминий, сульфид алюминия, тетрагидроксоалюминат калия. Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные) между этими веществами.

26. При термическом разложении 11,1 г хлорида металла Me(ClO3)3 образуется 5,34 г твердого остатка. Определите формулу хлората.

27. Какой объем 12% - го раствора аммиака (ρ = 0,95 г/мл) вступит в реакцию с 54,34 мл 20% - го раствора нитрата алюминия (ρ = 1,176 г/мл)?

28. Навеска смеси алюминия и железа полностью реагирует с 10,77 мл брома (ρ = 3,12 г/мл). Такая же навеска смеси реагирует с 20% - ным раствором соляной кислоты с выделением 4,032 л водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

29. Смесь алюминия, кремния и марганца массой 9,36 г реагирует с гидроксидом натрия, выделяя 7,168 л водорода. Такая же навеска смеси реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется 4,48 л водорода. Определите массовые доли компонентов в смеси.

30. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции с 60 г смеси FeO и Fe3O4, содержащей 25% атомарного кислорода?

31. Какой объем 25% - го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,28 г/мл) потребуется для полного растворения 19 г смеси гидроксидов алюминия и свинца(II), если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов составляет 37,053%.

32. К 101,14 мл 14% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,129 г/мл) прилили 75,9мл 25% -го раствора гидроксида калия (ρ = 1,24 г/мл). Какой минимальный объем 20% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) вступит в реакцию с фильтратом?

33. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na2CO3, Na3PO4, NH4Cl? Напишите соответствующие уравнения реакций.

34. Имеется смесь порошков кадмия, алюминия и меди. Часть смеси массой 3,84 г обработали концентрированным раствором гидроксида калия и получили 1,792 л газа. Другую часть той же смеси массой 11,52 г обработали разбавленной кислотой и получили 6,048 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

35. Порошок частично окисленного алюминия содержит 2% кислорода. Какова массовая доля металлического алюминия в этом порошке?

36. При взаимодействии карбида алюминия массой 14,4 г с серной кислотой выделилось 6,384 л метана. Вычислите массовую долю примесей в карбиде.

37. Вещества, находящиеся в 17,1 г смеси алюминия и оксида дижелеза (III) – железа (II), прореагировали полностью. Какое количество вещества алюминат калия можно получить, сплавляя полученную смесь с 8,4 г гидроксида калия?

38. Для полного растворения смеси хлорида и карбида алюминия потребовалось 15 мл 25% - го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,28 г/мл). При этом выделилось 3,36 л газа. Вычислите число атомов хлора в исходной смеси.


Алюминий и его соединения. Вариант 4

39. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в насыщенном при 250С растворе, если его растворимость равна 385г/л.

40. Сколько по массе AlBr3. 6H2O и какой объем и воды необходимы для приготовления 300 мл 20% - го раствора бромида алюминия (ρ = 1,173 г/мл)?

41. Какой объем 20% - го раствора нитрата алюминия (ρ = 1,176 г/мл) вступит в реакцию с 49,2 мл 16% - го раствора сульфида натрия (ρ = 1,19 г/мл)?

42. Сколько по массе AlСl3. 6H2O необходимо взять для приготовления 300 мл раствора хлорида алюминия концентрацией 0,8 моль/л?

43. Сколько по массе алюминия вступит в реакцию с 59,73 мл 20% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл)? Какова массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе.

44. Массовая доля алюминия в Al(ЭО3)3. 6H2O равна 4,091%. Определите элемент, назовите кристаллогидрат.

45. При обезвоживании 8,664 г Al(ClO4)3. nH2O образуется 5,208г перхлората алюминия. Определите формулу кристаллогидрата.

46. Смесь алюминия и меди массой 5,46 г полностью реагирует с 113,1 мл 20% - го раствора азотной кислоты
(ρ = 1,115 г/мл). Вычислите массовые доли металлов в смеси, объем выделившегося оксида азота (II).

47. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al4С3 X1 X2 X3 X4 X2

48. При окислении 7,56 г алюминия кислородом выделяется 234,5 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида алюминия.

49. Сколько теплоты выделится при сгорании алюминия в 5,04 л хлора? Теплота образования хлорида алюминия равна 697 кДж/моль.

50. При взаимодействии 5,44 г смеси алюминия и марганца с серой выделяется 39,16 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если теплота образования сульфидов алюминия и марганца соответственно равны 510 и
214 кДж/моль.

51. Выведите формулу соединения, имеющего состав: 22,131% алюминия, 25,410% элемента и 52,459% кислорода.

52. Карбонат калия массой 11,04 г сплавили с 6,12 г оксида алюминия. Сплав растворили в 169,51 мл 20% - го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Определите массовую долю азотной кислоты в растворе после реакции.

53. При 8000С алюминий взаимодействует с фосфором, образуя соединение содержащие 46,552% алюминия и 53,448% фосфора. Выведите формулу соединения, напишите уравнения реакций взаимодействия его с кислородом, хлором. Водой, гидроксидом натрия, соляной и азотной кислотой.

54. Соединение Ме3О4 массой 13,92 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите металл, назовите соединение.

55. Массовая доля алюминия в водном растворе хлорида алюминия равна 4%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе.

56. Гидроксид алюминия растворили в необходимом объеме 20% - го раствора азотной кислоты. Какова массовая доля нитрата алюминия в полученном растворе.

57. Смесь твердых йодида и хлорида алюминия массой 17,58 г обработали хлором при нагревании. После окончания реакции масса твердого остатка составила 9,345 г. Вычислите массовые доли галогенидов в исходной смеси.

58. Смесь карбида, оксида и сульфида алюминия массой 6,58 г полностью реагирует с 20% -ным раствором серной кислоты (ρ = 1,139 г/мл). В результате реакции выделяется 1,12 л смеси газов с относительной плотностью по водороду 11,6. Вычислите массовые доли компонентов в смеси, объем вступивший в реакцию серной кислоты, массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

59. Соединение КЭО3 массой 5,88 г полностью реагирует с 1,62 г алюминия. Определите молекулярную формулу соединения.

60. При полном окислении 3,6 г вещества образовалось 5,1 г оксида алюминия и 1,68 л оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, назовите его.

61. При полном окислении 1,296 г вещества кислородом образовалось 0,408 г оксида алюминия, 1,0752 л углекислого газа и 1,08 г воды. Выведите формулу вещества, назовите его.

62. При полном окислении 1,08 г вещества кислородом образуется 0,7650 г оксида алюминия, 1,5750 г оксида бора и
1,62 г воды. Выведите формулу вещества, назовите его.

63. Даны вещества: йодид алюминия, азотная кислота, тетерагидроксоалюминат натрия, хлорид железа (III). Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные) между этими веществами.

64. При термическом разложении Al(ГO3)3 массой 10,275 г выделяется 2,52 л кислорода. Определите формулу соединения.

65. Какой объем 14% - го раствора аммиака (ρ = 0,943 г/мл) вступит в реакцию с 55,84 мл 20% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,225 г/мл)?

66. Навеска смеси алюминия и хрома полностью реагирует с 9,408 л хлора. Такая же навеска смеси реагирует с
20% - ным раствором серной кислоты с образованием 8,288 л водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

67. Смесь алюминия, кремния и кадмия массой 12,76 г реагирует с гидроксидом калия, выделяя 8,512 л водорода. Такая же навеска смеси реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется 5,376 л водорода. Определите массовые доли компонентов в смеси.

68. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции с 90 г смеси Mn2O3 и MnO2, содержащей 33,76% атомарного кислорода?

69. Какой объем 25% - го раствора гидроксида калия (ρ = 1,24 г/мл) потребуется для полного растворения 10,98 г смеси гидроксидов алюминия и цинка, если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов составляет 51,002%.

70. К 116,9 мл 24% - го раствора нитрата алюминия (ρ = 1,215 г/мл) прилили 131,6 мл 20% - го раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/мл). Образовавшийся осадок отфильтровали. Какой максимальный объем 24% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,12 г/мл) вступит в реакцию с фильтратом?

71. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na2CO3, Na3PO4, NH4Cl? Напишите соответствующие уравнения реакций.

72. Имеется смесь порошков металлов алюминия, никеля и серебра. Часть смеси массой 4.872 г обработали концентрированным раствором гидроксида калия и получили 2,1504 л газа. Другую часть смеси массой 12,18 г обработали разбавленной соляной кислотой и получили 6,72 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

73. Порошок частично окисленного алюминия содержит 3,0% кислорода. Какова массовая доля металлического алюминия в этом порошке?

74. При взаимодействии 12 г карбида алюминия с соляной кислотой выделилось 5,04 л метана. Вычислите массовую долю примесей в карбиде.

75. К 5,00% - ному раствору соляной кислоты добавили сульфид алюминия, масса которого составила 1/40 от массы соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в образовавшемся растворе.

76. Молярное соотношение сульфата алюминия и гидроксида натрия в смеси равно 1:7, а общее число атомов равно
6,02 · 1023 . К смеси добавили 20 мл воды и энергично перемешали. Вычислите массу надосадочной жидкости.


 

Вариант № задачи Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4
31,46 42,23 38,50% 27,80%
238,2 407,8 мл 166,4 г 408,1 мл 507,375 г 453,375 мл 98,85 г 253,05 мл
73,1 32,13 мл 84,82 мл 72,45 мл
93,75 г 140,625 г 144,9 г 57,96 г
142 мл 22,53 4,86 г 22,93% 74,66 мл 23,36% 23,36% 3,24 г
С Cl As I
Cl   I  
43,55% 56,45% 28,94 мл 38,39% 61,61% 50,58 мл 64,29% 35,71% 146,27 мл 29,67% 70,33% 2,24 г
       
       
75,5 27,72   104,55
32,53% 67,47%   38,39% 61,67% 59,56% 40,44%
Al(BrO3)3 Al(NO3)3 Al(ClO3)3 AlPO4
1,8% 3,5% 4,62% 2,5%
AlI3 Al4C3 Al2C6 AlP
Mn MnO2 Fe2O3 Fe
25,36% 15,83% 14,25% 19,78%
21,76% 22,53% 17,71% 20,82%
39,56% 60,44% 60% 40% 43,31% 56,69% 69,62% 30,38%
25,84% 30,40% 43,77% 104,52 мл 23,1% 34,23% 33,56% 32,4% 116,15 мл 22,27% 21,66% 30,57% 47,77% 89,59 мл 23,12% 62,01% 21,88% 15,27% 86,04 мл 22,06%
KClO3 K2Cr2O7 Cr Fe
Al(NH2)3 AlP Al2(C2)3 Al4C3
(CH3O)3Al (CH3COO)3Al (HCOO)3Al (C2H5O)3Al
Na[Al(CN)4] Al(SCN)3 Na[AlH4] Al[BH4]3
       
Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Al Br
28,94 мл 25,6 мл 26,84 мл 30,9 мл
50,94% 49,06% 56,25% 43,75% 39,13% 60,87% 48,31% 51,69%
39,13% 20,29% 40,58% 39,27% 20% 40,73% 23,08% 29,91% 47,01% 25,39% 21,94% 52,66%
26,1 г 23,22 г 16,875 г 34,182 г
87,5 мл 35 мл 25 мл 30,71 мл
2,04 г Al2O3 3,06 г 39,82 мл 43,45 мл
       
31,03% 32,18% 36,78% 33,06% 22,04% 44,90% 29,17% 37,5% 33,33% 35,47% 35,47% 29,06%
97,875% 98,41% 95,75% 93,63%
5% 4% 5% 10%
0,75 0,95 13,03% 0,15 моль 6,03%
9,6 г 111,51 кПа 3,612×1022 32,26 г

 

Литература

1. Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории. М.: Дрофа, 2006.

2. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая шк., 1998

3. Габриэлян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. М.: Дрофа, 2003.

4. Глинка Н. А. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – М.: Интеграл – пресс, 2002 г../ под ред. А.И.Ермокова.

5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов /Под ред. В. А. Рабиновича. — М.: Интеграл-Пресс, 1997.

6. Единый государственный экзамен 2006. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся. М.: Интеллект-Центр, 2006.

7. Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С., Книжник А. З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. — М.: Высшая школа, 1992..

8. Задачи и упражнения по химии: Методическое пособие для учителя. — Вологда: ВИРО, 2004.

9. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — М.: Химия, 1994.

10. Косова О. Ю. Единый государственный экзамен. Химия: Справочные материалы, контрольно-тренировочные упражнения, расчетные задачи. Челябинск: Взгляд, 2005.

11. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями. М.: «Экзамен», 2005.

12. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Тесты для школьников и поступающих в вузы. М.: «Оникс 21 век», «Мир и образование» 2002.

13. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. — М.: Экзамен, 2005.

14. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Сборник конкурсных задач по химии для школьников и абитуриентов. — М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС 21 век", 2005.

15. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2004.

16. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: Просвещение – Учеб. лит., 1997.

17. Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. М.: «КолосС», 2003.

18. Лидин Р.А.и др. Химические задачи с решениями. — М.: Просвещение, 2004.

19. Основы химической термодинамики. Методическое пособие для студентов ВГПУ. Шириков Н. А. Вологда: Русь, 2007.

20. Практикум по неорганической химии. (Бабич Л. В., Балезин С. А. И др.) М.: Просвещение, 1991.

21. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Вопроы, упражнения, задачи. М.: Высшая школа, 2004.

22. Романовская В.К. Химия. Решение задач: Пособие для абитуриентов и студентов. — СПб.: Специальная литература, 1998.

23. Степин Б. Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. М.: Дрофа, 2006.

24. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико-технолог. спец вузов. — М.: Высш. шк. 1994.

25. Ушкалова В. Н., Иоанидис Н. В. Химия: конкурсные задания и ответы. М.: Просвещение, 2000.

26. Фримантл М. Химия в действии: В 2-х т. — М.: Мир, 1998.

27. Химия: Пособие-репетитор для поступающих в вузы. — Ростов-на-Дону: Изд-во «Феникс», 2005.

28. Хомченко Г.П. Химия: Пособие для поступающих в вузы.— М.: Новая Волна, 2006.

29. Хомченко Г.П.,Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции.. — М.: Просвещение, 1989.

30. Хомченко И.Г, Решение задач по химии. М.: Новая Волна, 2006

31. Школьные учебники по химии.

32. Экзаменационные материалы для подготовки к ЕГЭ-2006. Химия. М.: Федеральный центр тестирования, 2005.

33. Экзаменационные материалы для подготовки к ЕГЭ-2007. Химия. М.: Федеральный центр тестирования, 2006.

 


 

УЧИСЬ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ

 

(АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ)

 

Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 88 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: ГосударСтвенное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ 1 страница | ГосударСтвенное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ 2 страница | ГосударСтвенное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ 3 страница |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ГосударСтвенное ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ 4 страница| Расчет режимов аргонодуговой сварки листов
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.02 сек.)