Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования 4 страница

- формиат алюминия.
Решите:
При полном окислении 1,632 г вещества кислородом образуется 0,408 г оксида алюминия, 1,0752 л оксида углерода (IV) и 0,648 г воды. Выведите формулу вещества.

87. Для полного окисления 0,06 моль алкоголята алюминия потребовалось 12,096 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкоголята алюминия.

1 моль 4,5n моль

- этилат алюминия.
Решите:
Для полного окисления 0,04 моль алкоголята алюминия потребовалось 4,032 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкоголята алюминия.

88. Раствор галогенида алюминия объемом 98,89 мл с массовой долей 10% (r=1,08 г/мл) полностью реагирует с 82,55 мл 20%-го раствора нитрата свинца (r=1,203 г/мл). Определите формулу галогенида алюминия.

0,04 моль 0,06 моль

2 моль 3 моль
(27+3х)г/моль 331 г/моль


- бромид алюминия.
Решите:
Раствор галогенида алюминия объемом 50,68 мл с массовой долей 14% (r=1,129 г/мл) полностью реагирует с 94 мл 25%-го раствора нитрата свинца (r=1,268 г/мл). Определите формулу галогенида алюминия.

89. При взаимодействии 97,9 мл 15%-го раствора сульфата алюминия (r=1,164 г/мл) с 91,4 мл раствора карбоната щелочного металла (r=1,16 г/мл) образовался 10,36%-ный раствор сульфата щелочного металла. Определите металл.

0,05 моль 0,15 моль 0,1 моль 0,15 моль 0,15 моль

1 моль 3 моль 2 моль 3 моль 3 моль
342 г/моль (2х+60) г/моль 78 г/моль 44 г/моль (2х+96) г/моль



- карбонат натрия.
Решите:
При взаимодействии 70,32 мл 16%-го раствора нитрата алюминия (r=1,136 г/мл) с 52,2 мл раствора карбоната щелочного металла (r=1,19 г/мл) образовался 13,632%-ный раствор нитрата щелочного металла. Определите металл.

90. Соединение массой 13,92 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите соединение, назовите его.

3 моль 8 моль
(3х+64) г/моль 27 г/моль

- оксид дижелеза (III)-железа (II), магнетит, магнитный железняк,
закись-окись железа.
Решите:
Соединение массой 17,175 г полностью реагирует с 5,4 г алюминия. Определите соединение, назовите его.

91. Оксид металла (III) массой 7,65 г при сплавлении с гидроксидом калия образует 14,7 г . Определите металл, назовите соединение металла.

1 моль 2 моль
(2х+48) г/моль (х+71) г/моль

- оксид алюминия.
- алюминат калия.
Решите:
Оксид металла (III) массой 5,61 г при сплавлении с гидроксидом натрия образует 9,02 г NaMeO₂. Определите металл, назовите соединение металла.

92. Гидроксид металла массой 6,24 г полностью реагирует с 51,6 мл 20%-го раствора серной кислоты (r=1,1 г/мл). Определите гидроксид металла.

2 моль n моль
(х+17n) г/моль 98 г/моль

- гидроксид алюминия.

Решите:
Гидроксид металла массой 12,45 г полностью реагирует с 63,6 мл 20%-го раствора азотной кислоты (r=1,115 г/мл). Определите гидроксид металла.

93. Алюминий массой 4,86 г полностью реагирует с 115,9 мл 30%-го раствора галогенводородной кислоты (r=1,258 г/мл). Определите формулу кислоты.

2 моль 6 моль
27 г/моль (х+1) г/моль


- бромоводородная кислота.
Решите:
Гидроксид алюминия массой 6,24 г полностью реагирует с 39,82 мл 20%-го раствора галогенводородной кислоты (r=1,1 г/мл). Определите формулу кислоты.

94. Оксид алюминия массой 5,61 г полностью реагирует при нагревании с 39,6 г гидросульфата щелочного металла с образованием сульфатов и воды. Определите металл.

1 моль 6 моль
102 г/моль (х+97) г/моль

- гидросульфат натрия.
Решите:
Гидроксид алюминия массой 5,85 г полностью реагирует при нагревании с 132,92 мл 20%-го раствора гидросульфата щелочного металла (r=1,151 г/мл) с образованием сульфатов и воды. Определите металл.

95. При нагревании 3,24 г порошка алюминия полностью реагирует с 14,04 г пероксида щелочного металла с образованием алюмината натрия и оксида натрия. Определите металл.

3 моль 2 моль
(2х+32) г/моль 27 г/моль

- пероксид натрия.
Решите:
Порошок алюминия массой 4,32 г при нагревании полностью реагирует с 26,4г пероксида щелочного металла с образованием алюмината натрия и оксида натрия. Определите металл.

96. Порошок алюминия массой 4,05 г полностью реагирует при нагревании с 10,65 г надпероксида щелочного металла с образованием алюмината щелочного металла. Определите металл.

1 моль 1 моль
(х+32) г/моль 27 г/моль

- надпероксид калия.
Решите:
Порошок алюминия массой 4,86 г полностью реагирует при нагревании с 9,9 г надпероксида щелочного металла с образованием алюмината щелочного металла. Определите металл.

97. Соединение массой 8,22 г растворили в воде и получили раствор объемом 50 мл. Полученный раствор объемом 25 мл полностью реагирует с 21,4 мл 20%-го раствора нитрата серебра (r=1,194 г/мл) с образованием осадка. Определите формулу соединения, назовите его, вычислите молярную концентрацию в исходном растворе.

1 моль 3 моль
(3х+171) г/моль 170 г/моль

В 50 мл

- бромат алюминия.

Решите:
Соединение массой 17,04 г растворили в воде и получили раствор объемом 50 мл. Полученный раствор объемом 25 мл полностью реагирует с 11,1 мл 20%-го раствора аммиака (r=0,922 г/мл) с образованием осадка. Определите формулу соединения, назовите его, вычислите молярную концентрацию в исходном растворе.

98. Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом объеме 12%-го раствора серной кислоты и получили 13,7%-ный раствор сульфата металла. Установите формулу сульфида металла.

1 моль 3 моль 1 моль 3 моль

1 моль 3 моль 1 моль 3 моль
(2х+96) г/моль 98 г/моль (2х+288) г/моль 34 г/моль

- сульфид алюминия.
Решите:
Сульфид трехвалентного металла растворили в необходимом объеме 15%-го раствора соляной кислоты и получили 17,706%-ный раствор хлорида металла. Установите формулу сульфида металла.

99. Тетрагидридоалюминат щелочного металла массой 1,14 г полностью реагирует с 34,5 мл 12%-го раствора соляной кислоты (r=1,06 г/мл). Определите металл, вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

1 моль 4 моль
(х+31) г/моль 36,5 г/моль

0,03 моль 0,12 моль 0,03 моль 0,03 моль 0,12 моль

1 моль 4 моль 1 моль 1 моль 4 моль
42,5 г/моль 133,5 г/моль 2 г/моль

Решите:
Тетрагидридоалюминат щелочного металла массой 2,16 г полностью реагирует с 47,4 мл 15%-го раствора серной кислоты (r=1,103 г/мл). Определите металл, вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

100. Алюминий массой 2,16 г полностью реагирует при нагревании с 2,688 л этилена с образованием твердого продукта и 5,376 л водорода. Установите формулу твердого продукта, назовите его.

- ацетиленид алюминия.
Решите:
Алюминий массой 3,24 г полностью реагирует при нагревании с 4,032 л этана с образованием твердого продукта и 12,096 л водорода. Установите формулу твердого продукта, назовите его.

Алюминий и его соединения. Вариант 1

1. Растворимость хлорида алюминия при 20⁰С равна 459 г/л. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в насыщенном растворе.

2. Сколько по массе Аl₂(SO₄)₃.9Н₂О и какой объем воды необходимы для приготовления 500 мл 25% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,292г/ мл)?

3. Какой объем 15% - го раствора карбоната натрия (ρ = 1,16г/ мл) вступит в реакцию с 62,5 мл 15% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,14г/ мл)?

4. Сколько по массе Al(NO₃)₃. 9H₂O необходимо взять для приготовления 250 мл раствора нитрата алюминия концентрацией 1моль/л?

5. Какой объем 20% - го раствора серной кислоты (ρ = 1,139г/ мл) вступит в реакцию с 5,94г алюминия? Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе?

6. Массовая доля алюминия в Al₂(Э₂O₄)₃. 4H₂O равна 13,846%. Определите элемент. Назовите кристаллогидрат.

7. При обезвоживании 4,626г Al(ГO₃)₃. 6H₂O выделяется 1,296г воды. Определите формулу кристаллогидрата.

8. Смесь алюминия и кремния массой 4,96 г реагирует с 30%-ным раствором гидроксида калия
(ρ=1,29 г/ мл), при этом выделяется 7,168 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси и объем вступивший в реакцию щелочи.

9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₂S₃ X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

10. При взаимодействии 3,24 г алюминия с серой выделяется 30,6 кДж теплоты.

Определите теплоту образования сульфида алюминия.

11. Сколько теплоты выделится при взаимодействии алюминия с 1,68 л фтора? Теплота

образования фторида алюминия равна 1510 кДж/моль.

12. При взаимодействии 4,98 г смеси алюминия и железа с хлором выделится 66,12 кДж теплоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если теплоты образования хлоридов алюминия и железа соответственно равны 697 и 405 кДж/моль.

13. Выведите формулу соединения, имеющего состав: 6,569% алюминия, 58,394% элемента и 35,036% кислорода.

14. Карбонат натрия массой 12,72 г сплавили с 8,16 г оксида алюминия. Сплав растворили в 132,73 мл 20% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/ мл). Определите массовую долю соляной кислоты в растворе после реакции.

15. При взаимодействии алюминия с йодом образуется соединение, содержащее 6,618% алюминия и 93,382% йода. Выведите формулу соединения, напишите уравнения реакций взаимодействия его с хлором, азотной кислотой, гидроксидом натрия, перманганатом натрия.

16. Соединение Ме₃О₄ массой 20,61 г полностью реагирует с 6,48 г алюминия. Определите металл, назовите соединение.

17. Массовая доля азота в водном растворе нитрата алюминия равна 5%. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в растворе.

18. Оксид алюминия растворили в необходимом объеме 20% - го раствора серной кислоты. Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе.

19. Смесь йодида и бромида алюминия, взятых в молярном соотношении 1:1, полностью реагирует с хлором при нагревании с образованием 6,675 г твердого остатка. Вычислите массовые доли галогенидов в исходной смеси.

20. Смесь оксида, сульфида и метанида алюминия массой 9,87 г полностью реагирует с 20% - ным раствором соляной кислоты (ρ = 1,1 г/ мл). При этом выделяется 3,36 л смеси газов с относительной плотностью по гелию 5,8. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, объем вступивший в реакцию соляной кислоты, массовую долю хлорида алюминия в растворе после реакции.

21. Соединение KClOn массой 9,8 г полностью реагирует с 4,32 г алюминия. Определите молекулярную формулу соединения.

22. При полном окислении 2,25 г вещества кислородом образовалось 1,53 г оксида алюминия, 1,008 л азота и 1,62 г воды. Выведите формулу вещества и назовите его.

23. При полном окислении 1,8 г вещества кислородом образовалось 0,7650 г оксида алюминия. 1,0080 л оксида углерода (IV) и 1,2150 г воды. Выведите формулу вещества и назовите его.

24. При полно окислении 1,9250 г вещества кислородом образовалось 1,0250 г метаалюмината натрия, 1,12 л оксида углерода (IV) и 0,7 г азота. Выведите формулу вещества и назовите его.

25. Даны вещества: гидроксид натрия, сульфид алюминия, азотная кислота, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные) между этими веществами.

26. При термическом разложении 12,78 г нитрата металла Ме(NO₃)n образуется 3,06 г твердого остатка. Определите формулу нитрата.

27. Какой объем 15% - го раствора аммиака (ρ = 0,94 г/мл) вступит в реакцию с 62,5 мл 15% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,14 г/ мл)?

28. Навеска смеси алюминия и хрома полностью реагирует с 18,47 мл брома (ρ = 3,12 г/ мл). Такая же навеска смеси реагирует с 20% - ным раствором серной кислоты с выделением 7,168 л водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

29. Смесь алюминия, кремния и железа массой 13,8 г реагирует с гидроксидом натрия, выделяя 11,2 л водорода. Такая же навеска смеси реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется 8,96 л водорода. Определите массовые доли компонентов в смеси.

30. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции с 80 г смеси Fe₃O₄ и Fe₂O₃, содержащей 29% атомарного кислорода?

31. Какой объем раствора гидроксида натрия концентрацией 4моль/л потребуется для полного растворения 16 г смеси гидроксидов бериллия и алюминия, если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов составляет 65%.

32. К 101,7 мл 16% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,149 г/ мл) прилили 85,3 мл 20% - го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22г/ мл). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу остатка после прокаливания и его состав.

33. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na₂CO₃, Na₃PO₄, NH₄Cl? Напишите соответствующие уравнения реакций.

34. Имеется смесь порошков металлов железа, алюминия и меди. Часть смеси массой 3,48 г обработали концентрированным раствором гидроксида калия и получили 1,344 л газа. Другую часть той же смеси массой
10,44 г обработали разбавленной серной кислотой и получили 5,376 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

35. Порошок частично окисленного алюминия содержит 1,0% кислорода. Какова массовая доля металлического алюминия в этом порошке?

36. При взаимодействии 15 г сульфида алюминия с серной кислотой выделяется 6,384 л сероводорода. Вычислите массовую долю примесей в сульфиде.

37. К раствору, содержащему 0,3моль нитрата алюминия добавили раствор гидроксида натрия. Количество вещества гидроксида алюминия оказалось равным 0,25 моль. Какое количество вещества щелочи было прибавлено?

38. При обработке порции сульфида алюминия избытком водного раствора хлорида натрия выделилось 2,24 л газа. Вычислите массу осадка, который образуется при обработке той же порции сульфида алюминия 50 мл раствора нитрата меди (II) концентрацией 2,5 моль/л.

Алюминий и его соединения. Вариант 2

1. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в насыщенном при 80⁰С растворе, если его растворимость равна 731 г/л.

2. Сколько по массе AlCl₃. 6H₂O и какой объем и воды необходимы для приготовления 500 мл
16% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,149 г/ мл)?

3. Какой объем 18% - го раствора сульфида натрия (ρ = 1,214 г/ мл) вступит в реакцию с 41,9 мл
20% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,225 г/ мл)?

4. Сколько по массе Al(NO₃)₃. 9H₂O необходимо взять для приготовления 500 мл раствора нитрата алюминия концентрацией 0,75моль/л?

5. Сколько по массе алюминия вступит в реакцию с 232,2 мл 20% - го раствора серной кислоты
(ρ = 1,14 г/ мл)? Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе.

6. Массовая доля алюминия в AlГ₃. 6H₂O равна 11,18%. Определите галоген, назовите кристаллогидрат.

7. При обезвоживании 6,876 г Al(BrOn)₃. 9H₂O образуется 4,932г твердого остатка.Определите формулу кристаллогидрата.

8. При взаимодействии 8,44 г смеси цинка и алюминия с 25% - ным раствором гидроксида калия
(ρ = 1,24 г/ мл) выделяется 5,824 л водорода. Вычислите массовые доли металлов в смеси, объем вступивший в реакцию щелочи.

9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlP X₁ X₂ X₃ X₁ X₄

10. При взаимодействии алюминия с 5,04 л кислорода выделится 251,25 кДж теплоты.

Определите теплоту образования оксида алюминия.

11. Сколько теплоты выделится при взаимодействии 2,43 г алюминия с йодом, если теплота образования йодида алюминия равна 308 кДж/моль?

12. При взаимодействии 6г смеси алюминия и магния, взятых в молярном соотношении 1:2, выделится 158,16 кДж теплоты. Определите теплоту образования хлорида алюминия, если теплота образования хлорида магния равна 640 кДж/моль.

13. Выведите формулу соединения, имеющего состав: 12,676% алюминия, 19,718% элемента и 67,606% кислорода.

14. Сплав, образовавшийся при сплавлении 10,6 г карбоната с 7,65 г оксида алюминия, обработали
172 мл 20% - го раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/ мл). Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

15. При нагревании алюминия с углеродом образуется соединение, содержащие 75% алюминия и 25% углерода. Выведите формулу вещества, напишите уравнения реакций взаимодействия его с водой, гидроксидом калия, соляной кислотой и кислородом.

16. Соединение Me₂On массой 13,05 г полностью реагирует с 5,4 г алюминия. Определите металл, назовите соединение.

17. Массовая доля алюминия в водном растворе сульфата алюминия равна 2,5%. Вычислите массовую долю сульфата алюминия в растворе.

18. Алюминий растворили в необходимом объеме 20% - го раствора серной кислоты. Какова массовая доля сульфата алюминия в полученном растворе?

19. Смесь твердых бромида и хлорида алюминия массой 13,35 г обработали хлором при нагревании. После окончания реакции масса твердого остатка составила 9,345 г. Вычислите массовые доли галогенидов в исходной смеси.

20. Смесь оксида, сульфида и метанида алюминия массой 6,28 г полностью реагирует с 20% - ным раствором серной кислоты (ρ = 1,139 г/ мл). При этом выделяется 1,12 л смеси газов с относительной плотностью по водороду 4,12. Вычислите массовые доли компонентов в исходной смеси, объем вступивший в реакцию кислоты и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

21. Соединение К₂Э₂О₇ массой 17,64г полностью реагирует с 6,48 г алюминия. Определите молекулярную формулу соединения.

22. При полном окислении 2,32г вещества кислородом образовалось 2,04 г оксида алюминия и 2,84 г оксида фосфора(V). Определите формулу вещества, назовите его.

23. При полном окислении 1,02 г вещества кислородом образуется 0,255 г оксида алюминия, 0,672 л углекислого газа и 0,405 г воды. Выведите формулу вещества и назовите его.

24. При полном окислении 1,2060 г вещества кислородом образовалось 0,3060 г оксида алюминия, 0,2016 л азота, 0,7920 г оксида углерода (IV) и 1,1520 г оксида серы (IV). Выведите формулу вещества, назовите его.

25. Даны вещества: алюминий, нитрат ртути (II), гидроксид натрия, йодид алюминия. Напишите уравнения возможных реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные) между этими веществами.

26. При термическом разложении 8,55 г сульфата металла Ме₂(SO₄)n образуется 2,55 г твердого остатка. Определите формулу сульфата.

27. Какой объем 10% - го раствора аммиака (ρ = 0,956 г/ мл) вступит в реакцию с 34,9 мл 16% - го раствора хлорида алюминия (ρ = 1,149 г/ мл)?

28. Навеска смеси алюминия и железа полностью реагирует с 7,392 л хлора. Такая же навеска смеси реагирует с 20% - ным раствором соляной кислоты с выделением 6,72 л водорода. Определите массовые доли металлов в смеси.

29. Смесь алюминия, бора и железа массой 11 г реагирует с гидроксидом калия, выделяя 12,096 л водорода. Такая же навеска смеси реагирует с серной кислотой и при этом выделяется 7,168 л водорода. Определите массовые доли компонентов в смеси.

30. Сколько по массе алюминия необходимо для реакции с 75 г Mn₃O₄ и MnO₂, содержащей 72,48% марганца?

31. Какой объем раствора гидроксида натрия концентрацией 4моль/л потребуется для полного растворения 8,64 г смеси гидроксидов цинка и алюминия, если массовая доля кислорода в смеси гидроксидов состовляет 48,15%?

32. К 111,7 мл 20% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,225 г/мл) прилили 95,2 мл 20% - го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,219 г/мл). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу остатка после прокаливания и его состав.

33. Почему алюминий растворяется в концентрированных растворах Na₂CO₃, Na₃PO₄, NH₄Cl? Напишите соответствующие уравнения реакций.

34. Имеется смесь порошков металлов марганца, алюминия и серебра. Часть смеси массой 3,92 г обработали концентрированным раствором гидроксида натрия и получили 1,0752 л газа. Другую часть той же смеси массой 9,8 г обработали разбавленной соляной кислотой и получили 4,48 л газа. Определите массовые доли металлов в смеси.

35. Порошок частично окисленного алюминия содержит 0,75% кислорода. Какова массовая доля металлического алюминия в этом порошке?

36. При взаимодействии 12,5 г сульфида алюминия с соляной кислотой выделилось 5,376л сероводорода. Вычислите массовую долю примесей в сульфиде.

37. К 12% - ному раствору соляной кислоты добавили карбид алюминия, масса которого составила 1/27,(7) от массы раствора соляной кислоты. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в образовавшемся растворе.

38. Смесь гидроксида алюминия и гидрокарбоната натрия общей массой 8,1 г, в которой содержится равное число атомов алюминия и натрия, нагрели в закрытом сосуде объемом 10 л. Какое давление установится в этом сосуде после его охлаждения до 800⁰С? Объемом твердых веществ, находящихся в сосуде, следует пренебречь.

Алюминий и его соединения. Вариант 3

1. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в насыщенном при 20⁰С растворе, если его растворимость равна
626 г/л.

2. Сколько по массе Al(NO₃)₃ . 9H₂O и какой объем воды необходимы для приготовления 750 мл 30% - го раствора нитрата алюминия (ρ = 1,281 г/мл)?

3. Какой объем 14% - го раствора сульфата алюминия (ρ = 1,152 г/мл) вступит в реакцию с 68 мл 16% - го раствора карбоната натрия (ρ = 1,17 г/мл)?

4. Сколько по массе AlCl₃. 6H₂O необходимо взять для приготовления 500 мл раствора хлорида алюминия концентрацией 1,2 моль/л?

5. Какой объем 20% - го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) вступит в реакцию с 4,05 г алюминия? Какова массовая доля хлорида алюминия в полученном растворе?

Дата добавления: 2015-07-24