Опыт 5 Обнаружение азота сплавлением вещества с метал­лическим натрием

(Тяга! Защитные очки!)

Реактивы: мочевина, металлический натрий, 1-процентный раствор сульфата железа (II), 1-процентный раствор хлорида железа (III), 10-процентный раствор соляной кислоты.

Оборудование: фарфоровая чашка, лакмусовая бумага.

Теория: Принцип метода состоит в том, что при сплавлении с метал­лическим натрием органическое вещество разлагается, а содержа­щийся в нем азот образует с углеродом и натрием цианид натрия:

азотсодержащее орга- сплавление

ническое вещество ^{+ N a} NaСN+...

Образовавшийся цианид натрия обнаруживают, переводя его в берлинскую лазурь.

В сухую пробирку помещают несколько кристаллов мочевины (H₂N—СО—NH₂) и кусочек (с половину горошины) очищенного от корки и отжатого в фильтровальной бумаге металлического натрия. (Вместо мочевины можно взять другие органические веще­ства, содержащие азот: анилин, ацетамид, яичный белок и др.) Осторожно нагревают пробирку в пламени горелки. (Вытяжной шкаф! Защитные очки!) Через некоторое время происходит вспыш­ка, пробирку нагревают до красного каления еще 1—2 мин. Не­обходимо проследить, чтобы натрий плавился вместе с мочевиной, так как в противном случае цианид натрия не сможет образоваться и опыт окажется неудачным. Затем раскаленный конец пробирки опускают в фарфоровую чашку с 3 мл дистиллированной воды. Пробирка растрескивается (осторожно! Если натрий не весь про­реагировал, может быть вспышка!). Кусочки плава измельчают стеклянной палочкой и бесцветный раствор переливают в пробир­ку (при необходимости его фильтруют через маленький складчатый фильтр). Если органическое вещество разрушено не полностью, жидкость имеет бурый или черный цвет. В таком случае сплавле­ние исследуемого вещества с натрием повторяют.

К фильтрату добавляют по 3—4 капли 1-процентного раствора сульфата железа (II) и хлорида железа (III). Выпадают осадки гидроксида железа (II) грязно-зеленого цвета и гидроксида же­леза (III) бурого цвета.

Контрольные вопросы: Напишите уравнения реакций их образования в щелочном раст­воре. Если в растворе имеется избыток цианида натрия, то обра­зуется гексацианоферрат натрия. Напишите уравнения следую­щих реакций:

цианид натрия + Fe (OH)₂ → цианид железа (II) + NaOH

цианид железа (II) + цианид натрия → гексацианоферрат натрия

Содержимое пробирки перемешивают, а затем подкисляют 10-процентным раствором соляной кислоты. Осадок смеси гидроксидов железа (II) и (III) растворяется, и появляется синяя окрас­ка (берлинская лазурь). Через некоторое время в пробирке выпа­дает синий осадок. Если берлинской лазури образуется очень мало, раствор окрашивается в зеленый цвет, постепенно переходящий в синий. Берлинская лазурь образуется при взаимодействии гексацианоферрата натрия с ионами трехвалентного железа. В щелочной среде содержится недиссоциированный гидроксид железа (III), а ионы появляются лишь в кислой среде, поэтому берлинская лазурь может образоваться только в кислой среде.

Напишите уравнения следующих реакций:

гидроксид железа (III) + соляная кислота →

гексацианоферрат натрия + хлорид железа (III) →

3 Все наблюдения и выводы по химическим экспериментам занести в тетрадь для лабораторных работ

---

Дата добавления: 2015-07-20