Первая группа анионов

К этой группе относятся анионы: SO₄^2-, CO₃^2-, PO₄^3-, S₂O₃^2-, C₂O₄^2-, CrO₄^2- (Cr₂O₇^2-). Групповой реактив – 2 н раствор BaCl₂ в нейтральном или аммиачном растворе, поэтому эта группа анионов и называется «бариевая» группа.

Реакции сульфат-ионов – SO₄^2-

1) Нитрат свинца (II) - Pb(NO₃)₂ образует с сульфат-ионом белый кристаллический осадок: SO₄^2-+Pb²⁺ → PbSO₄↓

2) Хлорид бария - ВаСl₂ образует с сульфат-ионом белый осадок:

SO₄^2-+Ba²⁺ → BaSO₄↓

Реакции карбонат-ионов СO₃^2-

1) Сильные кислоты образуют с карбонат-ионом диоксид углерода:

СO₃^2-+₂Н⁺ →СO₂ +Н₂O↑

2) Хлорид бария - ВаС1₂ образует с карбонат-ионом белый осадок;

СO₃^2-+Ва²⁺ → ВаСO₃↓

Реакции фосфат-ионов - РO₄^3-

1) Магнезиальная смесь - MgCl₂, NH₄OH, NH₄C1 образует с фосфат-ионом белый кристаллический осадок:

PO₄^3-+NH₄⁺+Mg²⁺ → MgNH₄PO₄↓

2) Молибденовая жидкость - (NH₄)₂MoO₄ в присутствии HNO₃ образует с фосфат-ионом желтый кристаллический осадок:

PO₄^3-+12MoO₄^2-+3NH₄⁺ = (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄] + 12H₂O

Осадок растворим в избытке фосфата, щелочах и аммиаке.

Реакции оксалат-ионов - С₂O₄^2-

1) Перманганат калия - KMnO₄ в кислой среде при нагревании до 80 С в присутствии оксалат-иона обесцвечивается:

5С₂О₄^2-+2МnО₄^-+16Н⁺ →2Мn⁺²+10СО₂↑+8Н₂О

2) Хлорид бария - ВаС1₂ образует с оксалат-ионом белый осадок:

С₂O₄^2-+Ва²⁺ →ВаС₂O₄↓

Реакции хромат-ионов - СrO₄^2-

1) Хлорид бария - ВаС1₂ образует с хромат-ионом желтый осадок:

СrO₄^2-+Ва⁺² →ВаCrO₄↓

2) Пероксид - Н₂O₂ в зависимости от условий образует с бихромат-ионом различные пероксокомплексы хрома:

К₂Сr₂O₇+6Н₂O₂ = 2КСrО(O₂)₂ОН+5Н₂O+O₂ ↑

фиолетовый рН ≈ 7

Реакции тиосульфат-ионов - S₂O₃^2-

1) Нитрат серебра - AgNO₃ (избыток) белый осадок тиосульфата серебра, который желтея, бурея, превращается в черный осадок сульфида серебра:

2Ag⁺+S₂O₃^2- → Ag₂S₂O₃↓

Ag₂S₂O₃+H₂O→Ag₂S↓+2H⁺+SO₄^2-

2) Кислоты - HNO₃, H₂SO₄ выделяют из раствора тиосульфатов свободную H₂S₂O₃, которая разлагается на H₂O, SO₂ и серу:

S₂O₃^2-+2H⁺ →H₂S₂O₃, H₂S₂O₃→H₂O+SO₂↑+S↓

Вторую группу анионов образуют анионы: Сl^-, Вr^-, I^-. Группа называется «серебряной», потому что групповой реактив - 2 н раствор AgNO₃ в присутствии 2 н раствора HNO₃.

Реакции хлорид-ионов Сl^-.

1) Нитрат серебра - AgNO₃ образует с хлорид-ионом белый творожистый осадок:

Cr^-+Ag⁺ →AgCl↓

Осадок не растворим в кислотах, щелочах, но растворим в аммиаке:

AgCl+2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂] Cl+2H₂O

При добавлении HNO₃ снова выпадает осадок:

[Ag(NH₃)₂]Cl+HNO₃ → AgCl↓ +2NH₄NO₃

2) Перманганат калия КМnO₄ в присутствии H₂SO₄ образует с хлорид-ионом элементарный хлор:

10Сl^-+2МnО₄^- +16Н⁺ →5Сl₂+2Мn²⁺+8Н₂O

Реакции бромид-ионов Вr^-

1) Нитрат серебра AgNO₃ образует с бромид-ионом желтоватый осадок:

Br^- + Ag⁺ = AgBr↓

2) Хлорная вода (водный раствор Сl₂) образует с бромид-ионом бурого
цвета элементарный бром (в присутствии бензола - «бурое кольцо»):

2Вr^- + С1₂ = Вr₂+2Сl^-

Реакции иодид-ионов I^-

1) Нитрат серебра образует с иодид-ионом желтого цвета осадок

I^- +Ag⁺ →AgI↓

2) Нитрат свинца — Pb(NO₃)₂ образует с иодид-ионом желтый осадок:

2I^- + Pb²⁺ →PbI₂↓

Осадок нерастворим в аммиаке и азотной кислоте.

3) Хлорная вода образует с иодид-ионом фиолетового цвета элементарный иод (в присутствии бензола - «желтое кольцо»).

2I^- + Сl₂ →I₂↓+2Сl^-

выделяющийся иод окрашивает подкрахмаленную бумагу в синий цвет.

Третья группа анионов: NO₃^-, MnO₄^-, СН₃СОО^-, групповой реактив от­сутствует, поэтому группу называют "растворимой".

Реакции ацетат-ионов CH₃COO^-

1) Хлорид железа (III) - FeCl₃ образует с ацетат-ионом красно-бурый аце­тат железа:

СН₃СОО^- + FеCl₃ →Fе(СН₃СОО)₃ + 3Сl^-

2) Амиловый спирт С₅Н₁₁ОН в присутствии H₂SO₄ (конц.) при нагревании на водяной бане с ацетат-ионом образует амилацетат с характерным запахом грушевой эссенции:

СН₃СООН + С₅Н₁₁OH → CH₃COOC₅H₁₁ + Н₂O

Реакции нитрат-ионов

1) Металлическая медь в присутствии конц. серной кислоты с нитрат-
ионом выделяет оксид азота (II):

2NO₃^- + 3Cu + 8H⁺ → 2NO↑+ 3Cu²⁺+4H₂O,

окисление N0 дает бурый газ NO₂ («лисий хвост»)

2) Сульфат железа (II) FeSO₄ (кристаллы) в присутствии конц. H₂SO₄ обра­зует с нитрат-ионом бурое кольцо:

6Fe²⁺ + 2HNO₃ + 6H⁺ → 6Fe³⁺+2NO↑+ 4H₂O

[Fe (H₂O)₆]²⁺+NO → [Fe(H₂O)₅NO]²⁺+H₂O

Дата добавления: 2015-07-20