Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Изопроцессы в идеальном газе и их графики

Читайте также:
  1. ГИБКИЕ ГРАФИКИ РАБОТЫ
  2. ГРАФИКИ
  3. Графики
  4. Графики и карты
  5. Графики информационных потоков
  6. Изучите графики котировок

 

Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos — «одинаковый» + βαρος, baros — «вес») — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (P = const)

Зависимость объёма газа от температуры при неизменном давлении была экспериментально исследована в 1802 году Жозефом Луи Гей-Люссаком. Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T = const. Уравнение изобарного процесса для некоторого неизменного количества вещества ν имеет вид:

 

где V 0 – объем газа при температуре 0 °С. Коэффициент α равен (1/273,15) К–1. Его называют температурным коэффициентом объемного расширения газов.

Изохорный процесс ( от греч. хора — занимаемое место) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном обьеме (V = const). Для идеальных газов изохорический процесс описывается законом Шарля: для данной массы газа при постоянном объеме, давление прямо пропорционально температуре:

Линия, изображающая изохорный процесс на диаграмме, называется изохорой.

ещё стоит указать что поданная к газу энергия расходуется на изменение внутренней энергии то есть Q = 3* ν*R*T/2=3*V*ΔP, где R — универсальная газовая постоянная, ν количество молей в газе, T температура в Кельвинах, V объём газа, ΔP приращение изменения давления. а линию, изображающая изохорный процесс на диаграмме, в осях Р(Т), стоит продлить и пунктиром соединить с началом координат, так как может возникнуть недопонимание Уравнение изохорного процесса может быть записано в виде:

 

где p 0 – давление газа при T = T 0 = 273,15 К (т. е. при температуре 0 °С). Коэффициент α, равный (1/273,15) К–1, называют температурным коэффициентом давления.

 

Изотермический процесс (от греч. «термос» — тёплый, горячий) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T = const)(PV = const). Изотермический процесс описывается законом Бойля — Мариотта:

При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.

Изоэнтропийный процесс — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной энтропии (S = const). Изоэнтропийным является, например, обратимый адиабатический процесс: в таком процессе не происходит теплообмена с окружающей средой. Идеальный газ в таком процессе описывается следующим уравнением:

pV γ = const

где γ — показатель адиабаты, определяемый типом газа.

 


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 347 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Материальная точка. Механическое движение. Связь кинематических переменных для простейших видов движения | Основные виды сил в механике и их природа | Импульс тела и системы тел. Центр масс. Закон сохранения импульса. | Тепловые двигатели. Цикл Карно и двигатель Карно. | Второе начало термодинамики и его статистическая природа. | Свойства силовых линий электрического поля | Энергия взаимодействия электрических зарядов | Законы Ома в интегральной и дифференциальной форме. Понятие ЭДС, условие поддержания постоянного тока. | Энергетика тока, закон Джоуля - Ленца в интегральной и дифференциальной форме. Ток в разных средах. | Второй закон |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Обобщенное уравнение состояния системы| Термодинамический подход. Простейшие термодинамические параметры. Первое начало термодинамики и изопроцессы.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)