Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

График зависимости потенциалов водородного и кислородного электродов от ph среды

Читайте также:
  1. F1x.2 Синдром зависимости.
  2. II. В зависимости от вида учитываемых в составе затрат ресурсов
  3. IV Разрешение космологической идеи о всеобщей зависимости явлений по их существованию вообще
  4. IX. Проблема типов в биографике
  5. PEST- анализ макросреды предприятия.
  6. PEST-анализ макросреды компании МТС
  7. SТЕР- (PEST-) и SWOТ- анализы среды

Уравнение Нернста для водородного электрода имеет вид:

H2/2H+ = -0,059· lg c(H+)

Учитывая, что lg c(H+) = -pH, получим:

H2/2H+ = -0,059· рН

Аналогично водородному электроду можно создать кислородный электрод. Для этого металлическую пластину, например, Pt, необходимо привести в контакт с O2и раствором, содержащим ионы, которые образуются при восстановлении кислорода (ионы OH-)

O2, Pt | OH-

На кислородном электроде протекает реакция, выражаемая уравнением:

Можно рассчитать потенциал кислородного электрода при любых значениях рН и давлении кислорода. Если p = 1 атм (101 кПа), то

OH-/O2 = 1,23 – 0,059· pH

Зависимость потенциала водородного и кислородного электродов от рН растворов

(Ni) -0,25
Зависимость потенциалов водородного и кислородного электродов от рН среды (диаграмма Пурбе).

Для определения возможности коррозии металла в средах различного характера пользуются диаграммой Пурбе, показывающей зависимость потенциалов водородного и кислородного электродов от рН среды. Указанные зависимости базируются на уравнении Нернста для водородного и кислородного электродов:

H2/2H+ = -0,059· pH (при p(H2) = 101 кПа)

OH-/O2 = 1,23 - 0,059· pH (при p(O2) = 101 кПа)

Представленная диаграмма характеризуется наличием трех областей.

1. Если потенциал металла (область 1) отрицательнее потенциала водородного электрода (Me/Men+ < H2/2H+), то возможна коррозия, как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода. К таким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, цинк и др.

2. Если потенциал металла положительнее потенциала водородного электрода и отрицательнее потенциала кислородного электрода (Me/Men+ < OH-/O2) (область 2), то коррозия возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода. Потенциалы многих металлов лежат в области 2 (Cd, Ni, Sn и др.).

3. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода (Me/Men+ >OH-/O2) (область 3), то коррозия металла невозможна. Потенциал золота, например, Au/Au3+ = +1,5 В, в отсутствии комплексообразователя во всей области рН положительнее потенциала кислородного электрода. Поэтому золото с поглощением O2 и выделением H2 коррозировать не может.

 

Таким образом, при контакте металла с раствором электролита в атмосферных условиях большинство металлов может коррозировать с поглощением кислорода, и лишь некоторые металлы - с выделением водорода.

Произведем расчеты для никеля:

Ni2+ + 2e ⇄ Ni -0,25 B

Мы можем сделать вывод, что никель относится к металлам входящим во вторую группу.


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 412 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Способы получения | Физические свойства | Оксиды никеля |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические свойства| Требования к команде Нападения.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)